高一化學化學能與電能的轉(zhuǎn)化-文庫吧資料
2024-11-17 09:31本頁面
【正文】 通過電源流向 陰極 陽離子 在電解質(zhì)溶液中移向 陰極 陰離子 在電解質(zhì)溶液中移向 陽極 比較原電池、電解池的異同點。 電解氯化銅溶液微觀模擬 三 .電解原理及電解池 與電源負極相連的電極叫 陰極 ，陰極上發(fā)生還原反應 。 （ 4）在上述電解反應中，被氧化的物質(zhì)是 ＿＿＿＿ ， 被還原的物質(zhì)是 ＿＿＿＿ 。 （ 2）接電源正極的石墨棒上有 ＿＿＿＿＿＿＿＿ ， 電極反應為 ＿＿＿＿＿＿＿＿ 。 我們已學過的化學課程里涉及利用電解反應來制取新物質(zhì)的例子嗎？ 實 例 被電解物質(zhì) 電 解 產(chǎn) 物 化 學 方 程 式 電解水 水 H O2 2H2O==2H2 ? +O2 ? 電解食鹽水 H2O、 NaCl NaOH 、 H2 、 Cl2 2NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 ? + Cl2 ? 電解融熔 氯化鈉 NaCl Na、 Cl2 2NaCl = 2NaCl+ Cl2 ? 電解融熔 氧化鋁 Al2O3 Al 、 O2 2Al2O3==2Al +3 O2 ? 在 U形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象。 (2)電池反應的離子方程式 : 2CH3OH+16OH12e－ =2CO32+12H2O 2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O. 負 在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學反應，使化學能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學反應使電能轉(zhuǎn)化為化學能。 正極反應一般為 ① 酸性介質(zhì) ② 堿性介質(zhì) O2+4H++4e－ =2H2O O2+2H2O+4e－ =4OH CH O NaOH組成的燃料電池 ： CH4+2O2→CO2+2H2O ： ： ： CH4+2OH+2O2 = CO3 2 +3H2O 2O2+4H2O+8e－ = 8OH CH4+10OH8e－ = CO32+7H2O 甲醇 燃料電池是由甲醇和氧氣及 強堿 電解質(zhì)溶液構(gòu)成的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。電極 反應式為： 負極： 正極： 電池總反應： 4Al 12e= 4Al 3+ 3O2+ 6H2O +12e= 12 OH 4Al+3O2+ 6H2O = 4Al (OH)3↓ 怎樣書寫燃料電池的電極反應式和總反應式？ 書寫步驟 ：（ 1） 寫出燃燒反應，根據(jù)電解液改寫燃料電池總反應； （ 2）寫出正極的電極反應式 (一般較簡單 )。該電池以取之不的海水為電 解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。發(fā)生反應后生成 Ag和 ZnO,其電極反應式為： 負極： Zn+2OH2e = ZnO+H2O 正極： Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH 銀鋅 紐 扣電池 總反應式為： Zn+ Ag2O= ZnO+2Ag （ 2） 二次電池 鉛蓄電池 （ 1）電極材料及原料 （ 2）電解質(zhì)溶液 （ 3）電極反應式： 正極： PbO2 負極： Pb H2SO4溶液 負極（ Pb） : Pb 2e+ SO4 2 =PbSO4 Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O 正極（ PbO2） : PbO2+4H++SO42 + 2e= PbSO4 +2H2O 總反應： 負極： Pb+SO42 =PbSO4+2e 正極： PbO2+SO42+4H++2e =PbSO4+ 2H2O 電池總反應： Pb+ PbO2+2SO42 +4H+ =2PbSO4+2H2O 陰極： PbSO4 +2e ＝ Pb+SO42 陽極： PbSO4+ 2H2O ＝ PbO2+SO42+4H++2e 電池總反應： 2PbSO4+2H2O＝ Pb+ PbO2+2SO42 +4H+ 鉛蓄電池的放電過程 —— 原電池 鉛蓄電池的充電過程 —— 電解池 放電 充電 2 PbSO4 + 2H2O PbO2 + Pb + 2H2SO4 鉛蓄電池的充放電過程 把能源中燃料燃燒反應的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能量轉(zhuǎn)換器” 優(yōu)點： 效率高、無污染，裝置可持續(xù)使用 燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產(chǎn)物不斷排出電池 （ 3）新型燃料電池 演示探究 教材 40頁 燃料電池 負極： 2H2+4OH4e=4H2O 正極： O2+2H2O+4e=4OH 總反應： O2+2H2=2H2O 常見的燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、鋁 空氣燃料電池、熔融鹽燃料電池等。 負極： Zn + 2OH－ － 2e = Zn(OH)2 正極： 2MnO2 + 2H2O + 2 e = 2MnO（ OH） + 2OH－ 總反應： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO（ OH） 堿性 Zn Mn干電池 銀鋅電池 — 鈕扣電池 該電池使用壽命較長，廣泛用于電子表和電子計算機。 電極反應式 ： 負極 :
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