高一化學(xué)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化(文件)
【正文】 入一定量的溶質(zhì) (通入一定量的 HCl氣體 ) 陽極： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： 2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 電解 電解鹽酸 (2)電解本身： 電解 CuSO4溶液的分析 陰極 陽極 氧 氣 銅 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 CuSO4 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4 電解 陰極： Cu2++ 2e=Cu 減小 加 CuO 陽極 : 4OH 4e = 2H2O+O2 減 小 如電解 CuSO4溶液、 AgNO3溶液等。 陽極 (C)： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極 (C)： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O＝＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 電解 (4)放氫生堿型： 2.（ 2020廣東 10）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 高考題例析 B C 3. （ 05全國卷 I） 11．關(guān)于電解 NaCl水溶液，下列敘述 正確的是 A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若在陽極附近的溶液中滴入 KI試液，溶液呈棕色 C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分 攪拌后溶液呈中性 B 4.（ 2020上海 16．右圖是電解 CuCl2溶液的裝置， 其中 c、 d為石墨電極。 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。 (2) 電鍍池的形成條件 陰極：待鍍金屬制品 陽極：鍍層金屬 電鍍液：含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液 鍍件 銅 氯化銅溶液 實驗現(xiàn)象 陽極： 陰極： 銅變小 有紅色固體產(chǎn)生 反應(yīng)方程式 Cu－ 2e＝ Cu2+ Cu2++2e＝ Cu 電鍍液的組成及酸堿性不會變化 （ 4）銅的電解精煉 ⑴ 、粗銅所含的雜質(zhì) Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Au等 + 純銅 粗銅 － CuSO4溶液 ⑵ 、粗銅的精煉 以粗銅為陽極，以純銅為陰極， 以 CuSO4溶液為電解液進行電解 陽極： Zn － 2e－ ＝ Zn2+ Fe－ 2e－ ＝ Fe2+ Ni － 2e－ ＝ Ni2+ Cu－ 2e－ ＝ Cu2+ 陰極： Cu2+ +2e－ ＝ Cu 長時間電解后必須補充電解液 原電池 電解池 電鍍池 定義 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。 電解 CuSO4溶液 (3)放氧生酸型： 電解 NaCl溶液的分析 陰極 陽極 氫 氣 氯氣 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 NaCl 陽極 : 2Cl 2e = Cl 2 陰極 : 2H ++ 2e = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 電解 減小 增 大 加 HCl 如電解 NaCl、 KCl、 MgCl2溶液等。 常見陽離子放電順序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 陽極 ： ___電子，發(fā)生 ____反應(yīng)，離子 _____越強，反應(yīng)越容易。自發(fā)的 氧化還原反應(yīng) 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。 電解氯化銅溶液微觀模擬 三 .電解原理及電解池 與電源負極相連的電極叫 陰極 ，陰極上發(fā)生還原反應(yīng) 。 （ 2）接電源正極的石墨棒上有 ＿＿＿＿＿＿＿＿ ， 電極反應(yīng)為 ＿＿＿＿＿＿＿＿ 。 (2)電池反應(yīng)的離子方程式 : 2CH3OH+16OH12e－ =2CO32+12H2O 2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O. 負 在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電極 反應(yīng)式為： 負極： 正極： 電池總反應(yīng)： 4Al 12e= 4Al 3+ 3O2+ 6H2O +12e= 12 OH 4Al+3O2+ 6H2O = 4Al (OH)3↓ 怎樣書寫燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？ 書寫步驟 ：（ 1） 寫出燃燒反應(yīng)，根據(jù)電解液改寫燃料電池總反應(yīng)； （ 2）寫出正極的電極反應(yīng)式 (一般較簡單 )。發(fā)生反應(yīng)后生成 Ag和 ZnO,其電極反應(yīng)式為： 負極： Zn+2OH2e = ZnO+H2O 正極： Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH 銀鋅 紐 扣電池 總反應(yīng)式為： Zn+ Ag2O= ZnO+2Ag （ 2） 二次電池 鉛蓄電池 （ 1）電極材料及原料 （ 2）電解質(zhì)溶液 （ 3）電極反應(yīng)式：
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