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化學(xué)能與電能(第一課時(shí))(文件)

 

【正文】 失 得 Zn- 2e= Zn2+ 2H++ 2e= H2↑ 負(fù)極 正極 Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑ 有氣體產(chǎn)生 Zn片溶解 原電池 “負(fù)極失電子 ,正極得電子 ” 失電子 氧化反應(yīng) 得電子 還原反應(yīng) ( 2) 原 電 池 原 理 下列裝置能否作為原電池 Zn— 石墨 與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) . Cu— Zn與酒精(乙醇)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) . Cu— Zn分別放在兩份稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) . Zn— Zn與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) . C H2SO4
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