【正文】 完成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的化學實驗。當物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要 能量，而形成生成物的化學鍵要 能量。某些常見的熱效應(yīng)：(a)放熱：①濃硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中屬于放熱反應(yīng)的是 。(2)中和熱的定義： 。L1 HCl和500 mol(1)實驗中玻璃棒的作用是： (2)寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式： (3)實驗中觀察到的現(xiàn)象有 。反應(yīng)：石墨→金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可知 ( ) ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化學式為P4)完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷(化學式為P)完全燃燒放出的熱量多。[新知識導航]二、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 的變化——吸熱或放熱，通過課本第33－34頁的三個實驗：實驗21 鋁與鹽酸反應(yīng) 化學方程式是： 實驗22 Ba(OH)2？(1)一個確定的化學反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于 和 相對大小。(2)化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，吸熱或者放熱。8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng) 化學方程式是： 實驗23 酸堿中和反應(yīng)，認識和感受化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。方程式：P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s) 由此判斷，下列說法正確的是……………………………………………………( )，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應(yīng)，其化學方程式可表示為： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑ (該反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是…………………………………………………( )，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?kJ(4)通過 現(xiàn)象，說明該反應(yīng)是 反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 。下