魯科版化學(xué)必修1《電解質(zhì)》同步測試2-預(yù)覽頁
【正文】 性較強(qiáng)，準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有 Cu2＋ 、 Cl－ 、 CO32－ 、 K＋ 、 SO42－ 、 NO3－ 等離子。 （ 1）當(dāng)溶液中存在大量 H＋ 時，溶液中不能大量存在的離子是 ___________. （ 2）當(dāng)溶液中存在大量 Ba2＋ 時，溶液中不能大量存在的離子是 ___________. （ 3）當(dāng)溶液中存在大量 _______________和 _________________離子時，上述陰離子都不存在。若將 NH3 通入鹽酸中發(fā)生的反應(yīng)就是離子反應(yīng)，寫為： NH3 ＋ H＋ ＝ NH4＋ 。常見的有電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。④電解質(zhì)能導(dǎo)電需具備兩個條件：即有離子并且離子能自由移動，兩個條件同時具備才能導(dǎo)電。 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如： Ca2＋ 與 CO32－ ， Ba2＋ 與 SO42－ 、 Cu2＋ 與 S2－ ， Pb2＋ 與 SO42－ 、 Ca2＋ 與 SO42－ 等不能大量共存。 ②后檢驗 CO32－ ，加入 HNO3試劑，離子方程式 2H＋ ＋ CO32－ ＝ CO2↑＋ H2O ③再檢驗 SO42－ ，加入 Ba(NO3)2 試劑，離子方程式 Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ ④最后檢驗 Cl－ ，加入 AgNO3試劑，離子方程式 Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl↓ （四）離子共存問題 凡離子間能發(fā)生離子反應(yīng)的，均不能大量共存。 離子方程式 （ 1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式 （ 2）書寫： 步驟： a、 寫 出反應(yīng)的化學(xué)方程式； b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強(qiáng)電解質(zhì)） 改 寫為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示； c、 刪 去等號兩邊未參加反應(yīng)的離子； d、檢 查 離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。 練習(xí)：寫出電離方程式 H2SO4＝ 2H＋ ＋ SO42－ B a ( OH) 2＝ Ba2＋ ＋ 2OH－ Fe2(SO4)3＝ 2Fe3＋ ＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝ 2NH4＋ ＋ CO32－ 酸： 電離出的陽離子全部是 H＋ 的化合物叫做酸 堿： 電離出的陰離子全部是 OH－ 的化合物叫做堿 鹽： 電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。 （ 2）條件： 溶于水或熔化 電離方程式： 用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。 （ 3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。 限用一種試劑 練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液： KCl、 Na2CO Ba（ NO3） 2 答案：硫酸 任選試劑 練一練： （ 1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、 NaOH 溶液 答案：碳酸鈉溶液 （ 2）某溶液中含有 SO42－ 、 CO32－ 、 OH－ 、 Cl－ ，請分別檢驗 ①先檢驗 OH－ ，加入 酚酞 試劑。 氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如： NH4＋ 、 Fe3＋ 、Fe2＋ 、 Cu2＋ 、 Al3＋ 、 Zn2＋ 、 HCO3－ 、 HS－ 、 H2PO4－ 、 HPO42－ 、 HSO3－ 、等與 OH－ 不能大量共存。 MnO4－ ， ClO－ 等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。③電解質(zhì)電離是水分子作用的結(jié)果，而非電流作用的結(jié)果，故排除 C 項。 例題 2. 下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ） A. H2 和 O2 反應(yīng)生成水 B. 鋅片投入稀硫酸中 C. KMnO4 加熱分解制取 O2 D. NH3 遇 HCl氣體生成白煙（ NH4Cl 小顆粒） 答案： B 解析： 凡是有離子參與的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。 點(diǎn)評： NH3 與 HCl 都是由分子構(gòu)成的，雖生成了離子化合物 NH4Cl ，但未電離，故不是離子反應(yīng)，一定要區(qū)分 HCl氣體與鹽酸。 例題 3. 某溶液中可能有下列陰離子： SO42－ 、 SO3 2－ 、 CO3 2－ 、 Cl－ 。 點(diǎn)評：離子不能大量共存情況有多種，生成難溶物、微溶物、難電離物、揮發(fā)性物質(zhì)等 ，對此熟記。 答案： K＋ 、 NO3－ 解析： 由溶液呈無色，推知無 Cu2＋ ；因含有大量 H＋ 、 Ba2＋ 、 Ag＋ ，故與之不能大量共存的離子 Cl－ 、 CO32－ 、 SO42－ 不能存在，無需檢驗，但剩余離子還需檢驗。 根據(jù)以上現(xiàn)象判斷 A、 B、 C分別是 HCl溶液、 H2SO4溶液、 B a(NO 3 ) 2 溶液中的哪種？ A_________________,B_______________,C__________________. 寫出 B 使沉淀溶解的離子方程式 ____________________________________________. 14. A、 B、 C、 D 四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是 Ba2＋ 、 Ag＋ 、 Na＋ 、 Cu2＋ 中的某一 種，陰離子分別可能是 NO3－ 、 SO42－ 、 Cl－ 、 CO32－ 中的某一種。 15. 有五瓶溶液分別為 a、 b、 c、 d、 e，它們可能是 AgNO BaCl HCl、 K2CO K2SO3.現(xiàn)做如下實驗： a 與 b混合； a 與 c 混合； a 與 d 混合； c 與 d混合； e 與 d 混和； e 與 a 混合，都有白色沉淀生成， b 與 c混合有無色無味氣體生成，則五種溶液是 a________； b_________；c________； d_________； e_________。 18. 現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有 CaCO Na2CO Na2SO NaCl、 CuSO4，進(jìn)行如下實驗①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失，據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：一定不存在 ___________，一定存在 _____________，可 能存在_________，對于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何近一步檢驗？寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式。假設(shè)氯化銅與硫酸發(fā)生離子交換，則對應(yīng)的“新物質(zhì)”是硫酸銅和鹽酸，而硫酸銅和鹽酸也是易溶易電離的物質(zhì)，假設(shè)不能成立，即沒有離子
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