魯科版化學必修1電解質同步測試2-免費閱讀
【正文】 假設氯化銅與硫酸發(fā)生離子交換，則對應的“新物質”是硫酸銅和鹽酸，而硫酸銅和鹽酸也是易溶易電離的物質，假設不能成立，即沒有離子反應發(fā)生。 15. 有五瓶溶液分別為 a、 b、 c、 d、 e，它們可能是 AgNO BaCl HCl、 K2CO K2SO3.現(xiàn)做如下實驗： a 與 b混合； a 與 c 混合； a 與 d 混合； c 與 d混合； e 與 d 混和； e 與 a 混合，都有白色沉淀生成， b 與 c混合有無色無味氣體生成，則五種溶液是 a________； b_________；c________； d_________； e_________。 答案： K＋ 、 NO3－ 解析： 由溶液呈無色，推知無 Cu2＋ ；因含有大量 H＋ 、 Ba2＋ 、 Ag＋ ，故與之不能大量共存的離子 Cl－ 、 CO32－ 、 SO42－ 不能存在，無需檢驗，但剩余離子還需檢驗。 例題 3. 某溶液中可能有下列陰離子： SO42－ 、 SO3 2－ 、 CO3 2－ 、 Cl－ 。 例題 2. 下列反應屬于離子反應的是（ ） A. H2 和 O2 反應生成水 B. 鋅片投入稀硫酸中 C. KMnO4 加熱分解制取 O2 D. NH3 遇 HCl氣體生成白煙（ NH4Cl 小顆粒） 答案： B 解析： 凡是有離子參與的反應都是離子反應。 MnO4－ ， ClO－ 等在酸性條件下具有強氧化性。 限用一種試劑 練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液： KCl、 Na2CO Ba（ NO3） 2 答案：硫酸 任選試劑 練一練： （ 1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、 NaOH 溶液 答案：碳酸鈉溶液 （ 2）某溶液中含有 SO42－ 、 CO32－ 、 OH－ 、 Cl－ ，請分別檢驗 ①先檢驗 OH－ ，加入 酚酞 試劑。 （ 2）條件： 溶于水或熔化 電離方程式： 用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。 離子方程式 （ 1）定義：用實際參加反應的離子的符號來表示化學反應的式子叫離子方程式 （ 2）書寫： 步驟： a、 寫 出反應的化學方程式； b、把易溶于水，易電離的物質（即易溶性強電解質） 改 寫為離子形式，難溶物、難電離的物質以及氣體等用化學式表示； c、 刪 去等號兩邊未參加反應的離子； d、檢 查 離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。 能生成難溶（微溶）物質的兩種離子不能大量共存，如： Ca2＋ 與 CO32－ ， Ba2＋ 與 SO42－ 、 Cu2＋ 與 S2－ ， Pb2＋ 與 SO42－ 、 Ca2＋ 與 SO42－ 等不能大量共存。④電解質能導電需具備兩個條件：即有離子并且離子能自由移動，兩個條件同時具備才能導電。若將 NH3 通入鹽酸中發(fā)生的反應就是離子反應，寫為： NH3 ＋ H＋ ＝ NH4＋ 。 例題 4. 某同學從一種未知的無色溶液中檢驗出有 Ba2＋ 、 Ag＋ ，同時溶液的酸性較強，準備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有 Cu2＋ 、 Cl－ 、 CO32－ 、 K＋ 、 SO42－ 、 NO3－ 等離子。 （ 1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有 C 鹽的溶液呈藍色。 【試題答案】 一、選擇題 1. D 2. B 3. D 4. D 5. D 6. C 7. C 8. D 9. B 10. BC 二、填空題 11.（ 1） CH3COO－ ＋ H＋ ＝ CH3COOH （ 2）這里不能發(fā)生離子反應，理由是：在澄清的 Ca (OH) 2 溶液、 Na2SO4 溶液中Ca (OH) Na2SO4都溶解且電離。 CO32－ ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl↓ 。 ① ___________________________________； ④ ___________________________________。為維持人體內電解質平衡，在大量出汗后應及時補充的離子是（ ） A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Fe 3＋ D. Na＋ 9. 下列離子方程式中正確的是（ ） A. 稀硫酸滴在銅片上： Cu ＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋ H2↑ B. 硫酸鈉與氯化鋇溶液混和： SO42－ ＋ Ba2＋ ＝ BaSO4↓ C. 硝酸滴在石灰石上： CaCO3＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ H2CO3 D. 氧化銅與硫酸混和： Cu2＋ ＋ SO42－ ＝ CuSO4 10. 下列敘述正確的是（ ） A. NaOH 溶液能導電，所以 NaOH 溶液是電解質 B. 固體 KCl 不導電，但 KCl 是電解質 C. 氯化氫的水溶液能導電，所以 HCl 是電解質 D. CO2 的水溶液能導電 ，所以 CO2 是電解質 二、填空題 11. 在下列條件下能否發(fā)生離子反應？對能發(fā)生的寫出離子方程式，不能發(fā)生的說明理由 （ 1） CH3COONa 溶液與 HCl溶液混和 _________________________ （ 2） C a (O H) 2 的澄清溶液與 Na2SO4稀溶液混和 ____________________ （ 3） C a (O H) 2 的澄懸濁液與 Na2SO4濃溶液混和 ____________________ （ 4） CuCl2 溶液與 H2SO4溶液混和 __________________________ 12. （ 1）向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 B a(OH ) 2 溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式 ____________________________ （ 2）在上述溶液中繼續(xù)滴加 B a(OH) 2 溶液，請寫出此步反應的離子方程式_____________________________ 13. 將 HCl、 H2SO Ba(NO3)2 三種溶液，按一定順序滴入到 Na2CO3溶液中至恰好完全反應有以下現(xiàn)
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