魯科版化學必修1《硅、無機非金屬材料》同步測試1-預覽頁
【正文】 確； SiO2不能用作半導體材料， C項錯；晶體硅不能用于制光導纖維，D項錯。下列有關月球表面富含元素的敘述正確的是 ( ) A．硅既能溶解于氫氧化鈉溶液又能溶于氫碘酸 B．鋁熱反應中鋁始終作還原劑 C．將鉀投入到氯化鋁溶液中，能置換出單質鋁 D．磷的最高價氧化物對應的水化物為強電解質 解析： 硅不能溶于 HI(aq)；鉀投入水中與水反應會放出 H2，不會置換出鋁； H3PO4為中強酸，屬于弱電解質。 請回答下列問題 ： (1)第 ① 步制備粗硅的化學反應方程式為 ___________________________________________。 ② 反應一段時間后，裝置 D中觀察到的現(xiàn)象是 __________________________________， 裝置 D 不能采用普通玻璃管的原因是 ___________________________________________， 裝置 D 中發(fā)生反應的化學方程式為 ___________________________________________。 ② 根據(jù)題給信息石英管中產生的物質應為硅，故 D中現(xiàn)象應有固體產生，由題給信息，制純硅的反應條件為 1 000～1 100℃ ，此溫度下普通玻璃容易軟化。 A 元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍， B 和 C可形成 BC4型化合物。 (5)用離子方程式表示出用 B 的氧化物制得 B 的氧化物對應水化物的原理________________________________________________________________________。 請?zhí)羁眨? (1)形成單質 A 的原子的結構示意圖為 ________，它的最高化合價為 ________。 答案： (1) ＋ 4 (2)SiO2 SiO2＋ 2C=====高溫 Si＋ 2CO↑ (3)CaSiO3 Na2SiO3 13. 單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。 (2)裝置 A中 g管的作用是 ________；裝置 C中的試劑是 ________；裝置 E中的 h瓶需要冷卻的理由是 ________________________________________________________________。L－ 1 KMnO4標準溶液滴定。L－ 1 20 mL 10－ 3 L已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式表示為 ： Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中 x， y的值分別是 ( ) A． 5,8 B． 8,3 C． 3,8 D． 8,5 解析： 硅酸鹽是一種比較復雜的化合物，在化合物中，各元素的化合價的代數(shù)和為 0。有關敘述正確的是 ( ) A．巖石的風化過程屬于物理變化 B．化石燃料燃燒排放出的 CO2會引發(fā)酸雨 C． pH 在 ～ 之間的降水通常稱為酸雨 D．若黑色部分為硫化物所致，可用雙氧水擦洗漂白 解析： 自然風化指巖石與空氣、水、二氧化碳等物質長期作用，發(fā)生了復雜的化學反應；酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物引起；雙氧水具有強氧化性，可將硫化物氧化為白色硫酸鹽。 答案 ： AB 6．下列關于硅酸鹽的敘述中，正確的是 ( ) ① 硅酸鹽很多都難溶于水 ② 硅酸鹽是構成地殼巖石的最主要成分 ③ 硅酸鹽中最常見的是 Na2SiO3，它的水溶液俗稱水玻 璃 A．只有 ①② B．只有 ②③ C．只有 ③ D．有 ①②③ 答案 ： D 7．科技日報曾報道：美國宇航局最新發(fā)布火星探測成果稱， “ 勇氣 ” 號火星車對火星 “ 古謝夫環(huán)形山 ” 區(qū)域一小片土壤分析后發(fā)現(xiàn)，其中富含硅膠。 答案： AD 8．有科學家提出硅是 “ 21 世紀的能源 ” 、 “ 未來的石油 ” 的觀點。硅酸鹽除了鉀鹽、鈉鹽一般都不溶于水，而且作為一種顏料，也應該不溶于水。 答案： C 12．金屬陶瓷是一種應用于高科技的復合材料，合成方法是將陶瓷 (主要成分為 Al2O ZrO2等耐高溫材料 )和粘結金屬 (主要是 Cr、 Mo、 W、 Ti 等高熔點金屬 )研磨混勻成型后，高溫燒結使金屬仍然以單質的形式存在于金屬陶瓷之中，據(jù)此判斷合成工藝必須 ( ) A．在氧氣中合成 B．在 HCl氣氛中合成 C．在氮氣氣氛中合成 D．在空氣中合成 解析： 要金屬以單質存在于陶瓷中，金屬不能與 O HCl等發(fā)生反應。下列相關敘述不正確的是 ( ) A．它耐高溫抗氧化 B．它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆 C．它沒有固定熔點 D．它是一種 新型無機非金屬材料 思路點撥： 解題要點就是根據(jù)物質的性能確定其用途或根據(jù)其用途推知其性能。由題圖分析得每一個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連。 (3)當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是 ： _________________________________ ________________， A中所裝的試劑是 __________________________________________。 解析： 方案 Ⅰ 的原理是大理石 與鹽酸反應產生 CO2，通過 CO2的質量可測得大理石中 CaCO3的質量。 答案： (1)CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2↑ (2)飽和 NaHCO3溶液 防止空氣中的 H2O和 CO2 進入 E 中影響測定結果 (3)將裝置中的殘留的 CO2 全部趕進 E 中被完全吸收 NaOH溶液 (4)坩堝 樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質量相差 g以內 在干燥器中冷卻 防止 CaO冷卻的時候吸收空氣中的水和 CO2 (5)錯誤 無論是否發(fā)生該反應，生成的 CO2的量一定，由 C守衡計算出 CaCO3的質量一定 16．如 下 圖所示。 (4)反應 ④ 的化學方程式是 ___________________________________________________。 答案 ： (1)SiO2 (2)HF (3)SiO2＋ 2C=====高溫 Si＋ 2CO↑ (4)2F2＋ 2H2O===4HF＋ O2 17. (2021 ② 整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。 (2)碳化硅、氮化硅為原子晶體，則 A、 B、 C都正確； D中玻璃沒有固定的熔點，鹽酸不能與硅反應，而 HCl在 573 K以上的溫度下可與硅發(fā)生反應。 (1)寫出各物質的化學式： A__________、 B__________、 C____________、 D________、 E________、 F________。 A可能是 Si，代入題目驗證， B為 SiO2，能和 Si和 SiO2反應的溶液可能為 HF溶液或NaOH溶液，結合題目知 a溶液為 NaOH溶液， C為 Na2SiO3， D為 H2O， F為 H2。它與純堿在高溫下反應生成 Na2SiO3和
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1