魯科版化學(xué)必修2《元素周期表的應(yīng)用》同步測試1-預(yù)覽頁
【正文】 是（ ） 1周期元素 H2S強(qiáng) H3RO4 H3PO4弱 【解析】選 D。由于處于Ⅱ A族，根據(jù)主族序數(shù) =最高正價，故 A對；同一主族元素從上到下其金屬性增強(qiáng)，由于鈣與水反應(yīng)放出氫氣，可以推測 C 對，其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化 鈣更強(qiáng)的堿性，而不能呈兩性，故 B錯；由于 MgCO CaCO BaCO3均難溶于水，可以推測 D對。 5.（ 2021欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應(yīng)對元素周期表中的過渡 元素進(jìn)行研究；農(nóng)藥多數(shù)為含 Cl、 P、 S、 N、 As 等元素的化合物；半導(dǎo)體材料都是周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處的元素。 A項，若 X（ OH）n 為強(qiáng)堿，則 X 為金屬元素，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律， Y也為金屬元素，且 Y 元素原子的失電子能力要強(qiáng)于 X元素原子， Y（ OH） n應(yīng)該比 X（ OH） n 的堿性更強(qiáng)； B項，若當(dāng) HnXOm為 HNO3時，氮元素的氫化物 NH3溶于水顯堿性； C項 ，若 X為氧時， Y元素為硫，形成的單質(zhì)不是 S2； D 項，若 Y 元素為氯，則 X 為氟，氯元素的最高正價為 +7價，但氟元素?zé)o正價。 （ 3）儀器 c中應(yīng)盛放的樣品是 ______ ，如果看到的現(xiàn)象是 ______，證明 b中反應(yīng)產(chǎn)生了 ______ ，即可證明 ____比 ____ 酸性強(qiáng)，得電子能力比強(qiáng)， b 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________ 。 （ 2）寫出 C、 D、 X 最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序 __________________________________________。由五種元素中有一種元素原子半徑是同主族中最小的和五種元素的位置關(guān)系確定，這一元素為 B，是第 2周期元素 N。 1 mol P2O5與熱水 反應(yīng)生成 2 mol H3PO4，需用 6 mol NaOH中和。其中正確的是（ ） A.②④⑥ B.①③④ ① ⑥ 【解析】選 A。核外有五個電子層，最外層只有一個電子，說明該元素位于第 5周期第Ⅰ A 族，即為 Rb 元素。下列敘述不正確的是（ ） ： BCA 、氫化物的水溶液都呈酸性 【解 析】選 A。衡水高 一檢測）下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題： （ 1） 11 種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ______。該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是 ______________ 。 化學(xué) 性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體⑩ Ne；微粒半徑比較時依據(jù)兩點(diǎn)：若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大的半徑越小，若電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。 （ 2） A含同一主族的兩元素，若設(shè)兩元素的最外層電子數(shù)為 1，則由三種元素原子最外層電子數(shù)之和為 8可求得另一元素原子最外層電子數(shù)為 6，由此推斷 A物質(zhì)為 NaOH，則 X可能為 SO2（或 CO2）、 H2S或 AlCl3等?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗報告。 ②請用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因 _________________________________________。向 NaI溶液中加入溴水，發(fā)生的反應(yīng)： Br2+2I====I2+2Br，證明氧化性： Br2＞ I
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1