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魯科版化學(xué)必修2《元素周期律與元素周期表》同步測試-預(yù)覽頁

2025-01-06 05:29 上一頁面

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【正文】 、 S、 O 【解析】選 C。聊城高一檢測)元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( ) 【解析】選 C。 3.( 2021各元素原子的最外層電子數(shù)等于其最高正化合價數(shù),注意氟元素?zé)o正價。所以 n=m+1,故 A項正確;第 5周期中,因為Ⅱ A族與Ⅲ A族元素之間有 10個縱行的過渡元素,所以 n=m+10+1=m+11,故 B項正確;在第 6周期中,因為Ⅱ A族與Ⅲ A族之間又比第 5周期元素多了鑭系元素(鑭除外),計 14種,所以 n=m+11+14=25, C項正確。 7.( 2021 8.(思維拓展題)現(xiàn)有 A、 B、 C 3種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。(填元素符號) ( 2) 3種元素的原子半徑由小到大的順序是 ________。又根據(jù) A與 C質(zhì)子數(shù)和為 27,知兩元素都為第 3周期元素。mol1)∶ 1. 12 L,解得 Mr=27,故 B為 Al。 答案:( 1) Na Al S ( 2) r( S)< r(Al)< r(Na) ( 3) mol (4)H2SO Al(OH) NaOH ,回答下列問題: ( 1)表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖中用 實線補(bǔ)全元素周期表的邊界。 【解析】( 1)根據(jù)元素周期表的 結(jié)構(gòu)知,第 1周期有 2種元素,分列于第 1和 18縱行;第 3周期各有 8種元素,分列于第 2, 13~ 18列,第 7周期為長周期,包括 1~18列,由此可畫出元素周期表的邊界。 ②同一周期元素原子的電子層數(shù)相同,同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同。 K層電子數(shù)為奇數(shù),只能是 1,這是氫元素所獨有,它確實可作為Ⅰ A族,A項正確。 ,判斷以下敘述正確的是( ) 部分短周期元素的 原子半徑及主要化合價 H2T< H2R 的速率為 L< Q T 形成的化合物具有兩性 +與 R2的核外電子數(shù)相等 【解析】選 C。宜賓高一檢測 )國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在 1989 年作出決定,把長式周期表原先的主、副族及族號取消,從左到右改為第 1~ 18 列,堿金屬族為第 1 列,稀有氣體為第18列。 X和 Y可組成化合物 XY3, X的原子序數(shù)為 a時, Y的原子序數(shù)可能為( ) ① a4 ② a8 ③ a+2 ④ a6 ⑤ a14 ⑥ a+12 A.①②③ B.①④⑤⑥ C.①②③ ④⑤ D.①②③④⑤⑥ 【解析】選 D。 ( 2)若 Y為 2價, X為 +6價,二者都是Ⅵ A族元素,即 XY3為 SO3。X的原子序數(shù)為 a,則 Y的原子序數(shù)為 a6或 a14。 二、非選擇題(本題包括 3小題,共 30分) 6.( 10 分) A、 B、 C、 D、 E、 F 六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。 ( 1)寫出下列元素符號 A _____, B ______, C ____, D _____ , E _______, F _______ 。 【解析】由 C與 F能形成兩種化合物推知 C為 O元素, F為 S元素; M為 SO2, N為 SO3,六種元素位于三個短周期,且 D為金屬,所以 A為 H, D為 Na; E為地殼中含量第 2位的元素,為 Si,所以 B為 C。 【解析】 Am+和 Bn具有相同的核外電子排布,陰上陽下, A、 B 周期數(shù)之差為 1;核電荷數(shù) =原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù), ZAm=ZB+n, ZAZB=m+n;在周期表中族序數(shù) =最外層電子數(shù), A的族序數(shù)為 m, B的族序數(shù)為 8n,二者之差為 8nm。 方案Ⅱ: H 元素原子得到 1 個電子即形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(如 KH),與鹵素性質(zhì)類似,故氫可歸為Ⅶ A族,依據(jù)氦元素的原子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可 將其歸為稀有氣體元素,與 Ne、 Ar 同
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