20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：27-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(含解析)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 鹽酸D．根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）Ksp（AgI）]（ ?。〢．下列說(shuō)法正確的是（ ?。〢．三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中Ksp（CuS）最小，約為110－20B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c（S2－）增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D．向濃度均為110－5mol步驟現(xiàn)象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?）Ⅰ中的白色沉淀是 。ⅰ.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀ⅱ.向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是 。②C中盛放的物質(zhì)W是 。答案：B3．解析：由于Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。6H2O與MnSO4H2O，需控制溫度在60℃以上。L－1＝10－4mol答案：C7．解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，≤pH，即可將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。L－1，所以c（SO）＝L－1（此時(shí)QcKsp）。L－1的鹽酸中溶解度最小。L－1＝，所以V（NaCl）＝＝＝＝100mL，B正確，C錯(cuò)誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag＋）更小，即pAg更大，D錯(cuò)誤。L－1，Ksp（CuS）＝10－35，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向MnS懸濁液中加水，促進(jìn)溶解，溶解平衡正向移動(dòng)，但依然是MnS的飽和溶液，c（S2－）不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镵sp（ZnS）＜Ksp（MnS），加入MnS將ZnCl2轉(zhuǎn)化成溶解度更小的ZnS，過(guò)量的MnS固體過(guò)濾除去，C項(xiàng)正確；因?yàn)镵sp（CuS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（MnS），所以Cu2＋先沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。L－3，CaWO4（鎢酸鈣）的沉淀溶解平衡曲線起點(diǎn)的定量信息是c（Ca2＋）＝10－7molL－6，故Ksp[Ca（OH）2]Ksp（CaWO4），A項(xiàng)正確；a點(diǎn)的定量信息是c（Ca2＋）＝10－4molc2（OH－）＝10－10mol3（2x）2＝10－7，解得x≈10－3mol由于c（Ag＋）減小，有利于③中反應(yīng)平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀 8
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