新人教版化學(xué)選修4高中《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》之三-全文預(yù)覽
【正文】 gI的 Ksp= 1017,AgCl的Ksp= ，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？ 例：如果溶液中 Fe3+和 Cu2+的濃度均為 mol/L, 使 Fe3+完全沉淀而使 Cu2+不沉淀的 pH條件是什么 ? 已知： Ksp(Fe(OH)3)= 1039, Ksp(Cu(OH)2)= 1020 111353933spLm o 101][ F eK]OH[????????????－pOH = , pH = 解 : Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH Ksp = [Fe3+] [OH]3 = 1039 Fe3+ 沉淀完全時(shí)的 [OH]為 : Cu2＋ 開始沉淀的 pH值為 : 1102120212spLm o )())c ( CuK()( O Hc??????????－pOH = , pH = 因此 , 只要控制 pH值在 ~ Fe3+完全沉淀而使 Cu2+不沉淀。 沉淀的生成 例：將 4 103mol?L1的 AgNO3溶液與4 103mol?L1的 NaCl溶液 等體積混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1010 C(Ag+)=2 103, c(Cl)= 2 103 Qc=2 103 2 103 = 106 1010 QcKsp,所以有 AgCl沉淀析出。 例題 在 （約),試判斷有無 AgCl生成。 c2(I) PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I (aq) 解： c (Pb2+) = Ksp/c2(I) = 109/ = 107molL1； ，當(dāng)溶液中 Ag+和 Cl濃度的乘積等于 Ksp值時(shí)，此溶液為 AgCl的飽和溶液； D．向飽和 AgCl水溶液中加入鹽酸， Ksp值變大。 稀釋： 離子濃度： 向溶解方向移動(dòng) 加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動(dòng) 特例： Ca(OH)2 不同難溶電解質(zhì)，溶解度有差別。 C） 1010 1013 1017 1010 1039 109 104 106 107 103 109 104 CaCO3 BaSO4 Fe(OH)3 注意 （ 1） 影響因素 : Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的 性質(zhì) 和 溫度 有關(guān)，與濃度無關(guān)。此時(shí)沉淀達(dá)到最大溶解，形成 飽和 溶液 。 溫故 溶解
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