難溶電解質(zhì)導(dǎo)學(xué)案-全文預(yù)覽
【正文】 練習(xí)：分別書寫下列物質(zhì)的沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡方程式 BaSO4 CaCO3 特征： 逆 等 動 定 變 影響沉淀溶解平衡的因素 ： 內(nèi)因： 物質(zhì)本身的性質(zhì) 外 因： 溫度 濃度 溶度積（平衡常數(shù)） —— Ksp (1) 對于沉淀溶解平衡： MmAn (s) mMn＋ （ aq）＋ nAm— （ aq） Ksp＝ ， 在一定溫度下， Ksp 是一個常數(shù)，稱為 ，簡稱溶度積。 (3) 溶度積規(guī)則 若某時刻： Qc Ksp ， 過飽和，析出沉淀 Qc Ksp ，飽 和，平衡狀態(tài) Qc Ksp ， 未飽和 ［注意］： 難溶 微溶 易溶 m(g) ① 、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。觀察并記錄現(xiàn)象。某 CuSO4溶液中， c(Cu2+)= mol/L，在常溫下要生成 Cu(O
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