蘇教版化學(xué)選修4《弱電解質(zhì)的電離平衡》5-全文預(yù)覽
【正文】 ） 2 水、兩性氫氧化物 Al（ OH） 3 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 電離程度 電離過(guò)程 離子化合物 ,某些含極性鍵的共價(jià)化合物 另一部分含有極性鍵的共價(jià)化合物 完全電離 部分電離 不可逆過(guò)程 ,無(wú)電離平衡 可逆過(guò)程 ,存在電離平衡 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 思考題 ? CaCO Fe（ OH） 3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 Fe（ OH） 3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、 HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。 在水溶液里或熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。教學(xué)目的和要求 ? 介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 化合物 純凈物 物 質(zhì) 混合物 單 質(zhì) 一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ： 電解質(zhì)： 非電解質(zhì) ： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铩＃ㄕ嬲婋x出自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)） 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在溶液中存在形式 化合物 類型 溶于水后能夠 全部 電離的電解質(zhì) 溶于水后只有 部分 電離的電解質(zhì) 水合離子 水合離子、 分子 強(qiáng)酸 HCl / HNO3 強(qiáng)堿 NaOH 絕大多數(shù)鹽 NaCl/AgCl 活潑金屬氧化物 Na2O 弱酸 HF/HAc 弱堿 NH3 電離速率 =分子化速率 逆、等、動(dòng)、定、變
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