無機化學(xué)難容電解質(zhì)的沉淀溶解平衡-全文預(yù)覽
【正文】 ??PbSO4(s) Pb2+ + SO42－ + 2NaAc → 2Ac－ + 2Na+ Pb(Ac)2(弱電解質(zhì) ) PbSO4(s)+2Ac－ 小結(jié) Ca2+ + H2O + CO2↑ CaCO3(s) + 2H+ Fe(OH)3(s) + 3H+ Fe3++ 3H2O Mg(OH)2(s) + 2NH4+ Mg2++ NH3 255157??????????? 2H2O Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH + 2HCl → 2Cl－ + 2H+ Mg(OH)2(s) + 2H+ Mg2++ 2H2O 平衡常數(shù)很大， Mg(OH)2易溶于強酸。L1試判斷能否有 FeS生成。L1 J = [Pb2+][I]2 = ()2 = 1 103 KspPbI2 所以會有 PbI2沉淀生成 二、 沉淀的溶解 沉淀溶解的必要條件： J Ksp 3. 生成配合物使沉淀溶解 減小離子濃度的辦法有下面幾種： 1. 生成弱電解質(zhì)使沉淀溶解 2. 氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解 a. 生成弱酸 Ca2+ + H2O + CO2↑ CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32－ (aq) + 2H+ H2CO3 H2O + CO2↑ CaCO3(s) + 2H+ CaCO3(s)+2HAc Ca2++2Ac－ +H2O + CO2 23222[H A c ]]CO[H]][A c[Ca ???K23222[H A c ]]CO[H]][A c[Ca ???][CO][CO][H][H232322????][CO][][23232?? ?? HCOH]] [C O[ C a 232 ??? 222[H A c ]][][A c ??? H2a1a2aspKKKK? ?PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS 金屬硫化物的沉淀或溶解 對于常見二價金屬離子生成的硫化物，具有如下的沉淀 —溶解平衡： MS M2+ + S2 當(dāng) J=[M2+][S2] Ksp時，金屬硫化物沉淀 當(dāng) J=[M2+][S2] Ksp時，金屬硫化物溶解 控制 [S2] ，即可使金屬硫化物沉淀或溶解 金屬硫化物的溶解如下： MS +2H+ M2+ + H2S 222][HS]][H[M???K][S][S22??2a1aMSKKK sp?][][HS][H]][[M22222?????SSs p M S222a1a ]S ][ M[H][HKKK ?? ???21222][HS]][H[Maas pM SKKK????即s pM SaaKKK S]][H[M][H 22212 ?? ??其中： 71 ???aK 152 ???aKH2S飽和溶液的濃度為 0. 1molL1， 則 KSP可表達為： 練習(xí)題 =X2Y =XY =(2X)2Y =X(2Y)2 =XY2 2. 鹽效應(yīng)能使難溶電解質(zhì)的溶解度 A. 略有增大 B. 略有減小 D. 不變 3. 如果溶液中某離子沉淀完全，則此離子物質(zhì)的量 濃度 10－ 5 10－ 3 10－ 3 10－ 5 10－ 2 4. CaC2O4的 KSP為 109， 若使 1L L1) 2x +x ?? ??? Lmo lx ?? xx 很小 在難溶電解質(zhì)溶液中，加入與難溶 電解質(zhì)離子無關(guān)的易溶強電解質(zhì)而使難溶 電解質(zhì)的 溶解度增大 的現(xiàn)象叫做 鹽效應(yīng)。L1K2CrO4溶液 中的溶解度。L1 定性分析 ：溶液中殘留離子濃度 ≤105molL1BaCl2溶液 ，是否能生成 BaSO4沉淀？如果有沉淀生成能生成 BaSO4多少克？最后溶液中 [SO42]是多少？ 解：溶液中的 14424 Lm ]SO[ ???? ???????132 Lm ]Ba[ ??? ??????107 ?? ????SPK34 ?? ????]Ba][SO[ 224 ???J所以有 BaSO4沉淀析出。 以 Ag2CrO4為例： J= [Ag+]2[CrO42] Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) +CrO42(aq) 溶度積規(guī)則 J 平衡向左移動 ，沉淀析出； Ksp J = 處于平衡狀態(tài)，飽和溶液； Ksp J 平衡向右移動 ，無沉淀析出； 若原來有沉淀存在，則沉淀溶解 Ksp在任何給定的溶液中， J與 Ksp的大小可能有 三種情況： J Ksp J = Ksp J Ksp 用 J與 Ksp的
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