無機化學酸堿反應-全文預覽
【正文】 加入強電解質，使弱電解質的電離度或沉淀的溶解度增大的作用 —— 鹽效應。 [理解 ]平衡移動原理 例：討論用形成 MɡF2沉淀除去 F或 Mɡ2+的可行性 。 ②沉淀轉化：由一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程。 溶度積規(guī)則應用 例：等體積的 4 103 M AgNO3和 K2CrO4混合是否有Ag2CrO4沉淀生成？ KspAg2CrO4= 9 1012 [注 ] ①、人眼對混濁度的敏感度 1 105 g/ml； ②、可能存在過飽和狀態(tài)。 例：計算 NH4Cl的 PH值（室溫）。H 2O + K = ———— [NH3][H+] [NH4+] = Kw Kb —— 水解常數 Kh 表征了鹽水解程度大小，亦僅為溫度的函數。 有關計算 例：計算 105MHAc溶液的 [H+]和電離度 (Ka= 105) 例：求室溫飽和硫化氫水溶液的 [H+]、 [OH]、 [S2]、 [HS]及電離度。 [簡評 ] 它揭示了酸堿的對立統(tǒng)一關系，擴大了酸堿范圍，解決了非水體系的酸堿及反應問題。 即： H+是酸的特征， OH— 是堿的特征。 [思考 ]標題含義。 [特點 ]反應速度較大，故重點集中在反應的方向和限 度上。 ②酸： 在水溶液中電離產生的陽離子全部是 H+ 的化合物；陰離子全部是 OH— 的化合物是堿。 要點： ⑴酸、堿定義： 酸 —— 凡能給出質子的物種 堿 —— 凡能接受質子的物種 兩性物 —— 既可給出、亦可接受質子的物種 ⑵共軛關系： 質子酸 ? H+ + 質子堿 酸中有堿，堿可變酸 —— 對應互變關系 ⑶相對強弱：給出或接受質子的相對能力 相互制約關系 —— 共軛的必然結果 ⑷酸堿反應 實質：質子在兩共軛酸堿對之間的轉移或傳遞。 多元酸堿離解的特點 ①電離過程是分步進行的； ②各級電離常數顯著減小。H 2O ? + NH4Cl(aq) NH4+ Cl + ? OH H+ H2O ? + NH4+ H+ H2O ? + NH3 有關計算 多元鹽水解計算與多元酸堿電離相似，只考慮第一級水解。 溶度積規(guī)則 Qi(離子積 ) = Ksp 平衡 Qi≠ Ksp 非平衡 Qi＞ Ksp 直至 Qi = Ksp 即沉淀生成 Qi＜ Ksp 直至 Qi* = Ksp 即沉淀溶解 溶解度與 Ksp的關系 [問題 ] 不同難溶物能否直接用 Ksp比較溶解能力 例：難溶物氯化銀和鉻酸銀在水中溶解度大小 KspAgCl= 1010 KspAg2CrO4= 9 1012 相同類型難溶物可直接用 Ksp比較溶解度大小。 例：濃度均為 Cl、 CrO42混合溶液，加入 Ag+，誰先沉淀？ [問題 ]當第二種離子開始沉淀時，溶液中另一種離子尚存多少？ [小結 ]掌握了分步沉淀的規(guī)律，可控制適當條件，實現(xiàn)分離的目的。 KspBaCO3= 109
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