無機(jī)化學(xué)酸堿反應(yīng)-在線瀏覽
2024-10-23 18:56本頁面
【正文】 非平衡 Qi＞ Ksp 直至 Qi = Ksp 即沉淀生成 Qi＜ Ksp 直至 Qi* = Ksp 即沉淀溶解 溶解度與 Ksp的關(guān)系 [問題 ] 不同難溶物能否直接用 Ksp比較溶解能力 例：難溶物氯化銀和鉻酸銀在水中溶解度大小 KspAgCl= 1010 KspAg2CrO4= 9 1012 相同類型難溶物可直接用 Ksp比較溶解度大小。 例：已知 Ca3(PO4)2的 Ksp= 2 1029,求： ①、它在純水中的溶解度 S； ②、它在 Na3PO4溶液中的溶解度。 例：濃度均為 Cl、 CrO42混合溶液，加入 Ag+，誰先沉淀？ [問題 ]當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時，溶液中另一種離子尚存多少？ [小結(jié) ]掌握了分步沉淀的規(guī)律，可控制適當(dāng)條件，實現(xiàn)分離的目的。 遵守溶度積規(guī)則。 KspBaCO3= 109 KspBaCrO4= 1010 [思考 ] 能否實現(xiàn)硫酸鋇向碳酸鋇的轉(zhuǎn)化？ KspBaCO3= 109 KspBaSO4= 1010 四、影響酸堿平衡的因素 主要討論離子濃度對酸堿平衡的影響 [為什么 ] 同離子效應(yīng) 加入與弱電解質(zhì)或難溶物質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的電離度或沉淀的溶解度減小的作用。 KspMɡF2 = 8 108 [應(yīng)用 ]利用同離子效應(yīng)，加入過量沉淀劑使被沉淀離子除去或沉淀更完全。H2O中加入 NH4Cl(s)使之濃度為 ，比較加入前后溶液的 [OH]和氨水的電離度。 [理解 ]有效濃度的變化對平衡的影響 [注意 ]鹽效應(yīng)較同離子效應(yīng)影響小，一般不考慮。H2O和 NH4Cl混合溶液 100ml中， 加入 1M NaOH ， PH變化？ [結(jié)果 ]純水的 PH變化遠(yuǎn)大于氨 — 氯化銨溶液。 范圍 —— 少量強(qiáng)酸、堿、稀釋。 因此 ,當(dāng)抗酸、抗堿成分被消耗完，即失去緩沖能力。 第三章 氧化還原反應(yīng) [引言 ]什么是氧化還原反應(yīng)？ 第一節(jié) 基本概念 [認(rèn)識過程 ] 氧化 ——結(jié)合氧的過程 還原 ——失去氧的過程 氧化 ——失去電子過程 還原 ——得電子的過程 [問題 ]如何認(rèn)識反應(yīng)： H2+Cl2?2HCl 一、氧化數(shù)（態(tài)、值） 定義：元素的一個原子在純化學(xué)物種中的特定形式電荷數(shù)。 [注 ] ①上述為計算元素氧化數(shù)的原則；規(guī)定將正負(fù)號置于數(shù)的前面。 二、氧化還原反應(yīng) —— 對立的統(tǒng)一體 定義：某些元素的氧化數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)。 三、氧化還原反應(yīng)方程式配平（自學(xué)） 原則：質(zhì)量守恒、電量守恒。例 Zn + Cu2+ ? Zn2+ + Cu 氧化反應(yīng)： Zn ? Zn2+ + 2e 還原反應(yīng)： Cu2+ +2e ? Cu 每個半反應(yīng)表明了某元素高低不同氧化態(tài)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 [氧化型 ] + ne ? [還原型 ] 正向為還原，逆向為氧化，它們彼此依存，相互轉(zhuǎn)化，關(guān)系與共軛酸堿對一樣。 電對符號： [氧化型 ]／ [還原型 ] [小結(jié) ]
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