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2025-03-04 12:41本頁面
【正文】 獨立存在的集合體（分子、離子、原子）中原子之間的排列及作用。第五章 分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu) [引言 ]分子是參與化學反應(yīng)的基本單元。分子是由原子組成的，所以分子的形成說明原子之間存在著相互作用。 晶體結(jié)構(gòu)：宏觀聚集體中微粒（原子、分子、離子）的排列及作用。 二、類型： 離子鍵 共價鍵（配位鍵） 金屬鍵 三、鍵參數(shù)：表征化學鍵性質(zhì)的物理量。 若破壞的化學鍵多于一個時，則取其平均值。 鍵長： 概念：分子間兩原子核間的平衡距離。鍵越牢固。 鍵矩： 表征原子間鍵的正負電荷重心不重合的程度。 鍵矩不為零，為極性鍵；鍵矩越大，鍵極性越強。該電子構(gòu)型穩(wěn)定 對價電子數(shù)較少金屬原子，傾向于失去價電子變成希有氣體型的陽離子。 提出：金屬與非金屬原子彼此發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，形成的相互作用，稱為離子鍵。 離子型化合物：由離子鍵組成的化合物。 特征： ①無方向性 ②無飽和性 離子結(jié)構(gòu)類型： 2e、 8e、 18e、 18+2e、 不飽和 型 二、離子晶體及其特性： 晶體： 微觀粒子（分子、原子、離子）在空間規(guī)則排列形成的宏 觀聚集體。 晶胞：重復排列的具有代表性的最小單元。 三、晶格能 定義：破壞 1mol晶體（化學式），形成無限遠離的氣態(tài)離子的能量變化 分析：離子晶體形成過程中的能量變化 表明：離子晶體能穩(wěn)定存在，關(guān)鍵在于陰陽離子間強烈的結(jié)合力，僅用電子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定說明其形成是不完善的。 離子鍵理論不能圓滿解釋。 共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。 一、 VB法： 立論點：電子配對和原子軌道最大重疊。 推論：兩原子各有一個成單電子且自旋反向，則形成一個穩(wěn)定共價單鍵；若有多個成單電子且自旋反向，則形成復鍵。 ②原子軌道最大重疊原理： 兩配對電子的原子軌道，力圖最大程度的重疊才能最大限度的使核間的電子云密集，能量處于最低狀態(tài)，形成共價鍵。 ②形成條件： Ⅰ .成單電子自旋相反； Ⅱ .原子軌道最大重疊。 共價鍵的特征： ①飽和性：由于每個原子提供的軌道和成單電子數(shù)目是一定的，所以每年原子的成鍵總數(shù)或以單鍵聯(lián)接的原子數(shù)目是一定的。 共價鍵的類型： σ 鍵：沿鍵軸方向， “ 頭碰頭 ” 方式重疊。 重疊程度： σ 鍵大于 π 鍵 VB法補充 ①激發(fā)成鍵觀點：例 ②配位鍵： 原子間共
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