無機化學(xué)電子教案-在線瀏覽
2025-02-04 05:12本頁面
【正文】 M+ + nL ? MLn+ K穩(wěn) = [MLn+] / [M+][L]n MLn+ ? M+ + nL K不穩(wěn) = [M+][L]n / [MLn+] = 1/K穩(wěn) K穩(wěn)越大 , 配離子生成傾向越大 , 離解傾向越小 , 配離子越穩(wěn)定 . 1212. 逐級形成常數(shù)： 配離子的生成是分步進行 , 所以溶液中存在一系列配位平衡 , 配離子的逐級穩(wěn)定常數(shù)之間一般差別不大。第 12章 配位平衡 基本要求 配合物穩(wěn)定常數(shù) 作業(yè) 影響配合物穩(wěn)定性的因素 基本要求 1．掌握配位化合物穩(wěn)定常數(shù)的意義，應(yīng)用及其有關(guān)計算。 2．了解影響配位平衡的因素及與其它平衡的關(guān)系。 Cu2+ + NH3 = Cu(NH3)2+ Cu(NH3)2+ + NH3 = Cu(NH3)22+ Cu(NH3)22+ + NH3 = Cu(NH3)32+ Cu(NH3)32+ + NH3 = Cu(NH3)42+ K穩(wěn) = K1 K3 K 2 β3 = K1K 3 β4 = K1K 3 解： Ag(NH3)2+和氨水混合溶液中的 Ag+離子濃度 [Ag+] 設(shè) [Ag+] = x，根據(jù)配合平衡，有如下關(guān)系： Ag+ + 2NH3 ? Ag(NH3)2+ x +2x 解得： x = [Ag+]NH3 = ?107 mol?dm3 同理可得 Ag(CN)2溶液中 Ag+離子濃度 y ： y = [Ag+]CN = ?1020 mol?dm3 [例 121和 122] P386和 P388 7222 1)(x][]Ag[]NH[Ag)NH(33 ?????? 122 影響配位穩(wěn)定性的因素 1221 中心原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響 1. 金屬離子的半徑和電荷 金屬離子的離子勢 ：金屬離子的電荷 Z與半徑 r的比值 Z/r. 相同電子構(gòu)型的金屬離子 , 生成配合物的穩(wěn)定性與金屬離子電荷成正比 , 與半徑成反比 , 即與金屬離子的離子勢成正比 . (表 123). 2. 中心離子的電子構(gòu)型 (1) 8e構(gòu)型的金屬離子 ：如 IA, IIA離子 , B3+, Al3+, Si4+,
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