【正文】 本概念 氧化 ：元素氧化數(shù) 升高 的過程 還原 ：元素氧化數(shù) 降低 的過程 氧化還原反應(yīng) 特征 ： 元素的氧化數(shù)發(fā)生了改變 氧化還原反應(yīng)的 本質(zhì) ： 反應(yīng)物之間的電子得失或偏移 氧化劑： 獲得 電子的物質(zhì) 活潑的 非金屬、 氧化值 較高 還原劑： 失去 電子的物質(zhì) 活潑的 金屬 、 氧化值 較低 自身被還原 自身被氧化 高 → 失 → 氧 低 → 得 → 還 實例： S O 2 + C l 2 + 2 H 2 O H 2 S O 4 + 2 H C l氧化劑： Cl2 還原劑： SO2 S O 2 + 2 H 2 S 3 S + 2 H 2 O氧化劑： SO2 還原劑： H2S 物質(zhì)的氧化和還原性質(zhì)是相對的 二、氧化還原半反應(yīng) 任何氧化還原反應(yīng)都可拆成兩個半反應(yīng) 2Fe3+ ＋ Sn2+ ＝ 2Fe2+ + Sn4+ 2e F e 3 + + e F e 2 +S n 2 + 2 e S n 4 + Fe3+和 Fe2+、 Sn2+和 Sn4+分別組成兩對 氧化還原電對 同一電對中 ：氧化值高 氧化型物質(zhì) 氧化值低 還原型物質(zhì) 氧化型和還原型 氧 化 型 ＋ n e 還 原 型O x ＋ n e R e d 同一物質(zhì)的氧化型和還原型之間存在共軛關(guān)系，兩者組成一對氧化還原電對 氧化型和還原型通過電子轉(zhuǎn)移可以互相轉(zhuǎn)化 氧化還原電對表示方法： Ox / Red Zn2+ / Zn Cu2+ / Cu 氧化劑、還原劑和氧化型、還原型 氧化劑、還原劑 是 同一氧化還原 反應(yīng) 中氧化數(shù)發(fā)生變化的 兩種物質(zhì) 氧化型、還原型 是 同一氧化還原 電對 中某元素不同氧化數(shù)的 兩種狀態(tài) 氧化－還原方程式的配平 （自學(xué)） 第二節(jié) 原電池電動勢和電極電勢 一、原電池和電極 Zn ＋ Cu2+ ＝ Zn2+ ＋ Cu Cu2+ ＋ 2e－ ＝ Cu Zn － 2e－ ＝ Zn2+ 氧化還原反應(yīng)中 化學(xué)能 轉(zhuǎn)變成 熱能 原電池 這就組成了一個由鋅電極 (ZnZn2+)和銅電極(CuCu2+)組成的原電池， 簡稱 銅 鋅電池 ，也叫Daniell電池 。 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 討論： 負(fù)極： 給出電子 正極： 得到電子 負(fù)極： Zn － 2e－ ＝ Zn2+ 正極： Cu2+ ＋ 2e－ ＝ Cu 半電池反應(yīng)：正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng) 電池反應(yīng)：半電池反應(yīng)相加所得 即該原電池中發(fā)生的氧化還原反應(yīng) 半電池反應(yīng) 小 結(jié) 負(fù)極 正極 得失電子 半 反 應(yīng) 電流方向 電勢高低 釋放 得到 氧化 還原 流入 流出 低 高 二 、電極和電池符號 原電池中的半電池 表示方法 ? 金屬（電極極板）與溶液之間的界面以及不同相之間的接界用“ ｜ ”分開 ? 同一相中不同物質(zhì)之間用“ ， ”或者“ ｜ ”分開 ? 氣體和液體參與電極，應(yīng)以不活潑的惰性導(dǎo)體 (Pt等 )作極板起導(dǎo)電作用 ? 純氣體、液體和固體應(yīng)標(biāo)出其物理狀態(tài)并緊靠極板 ? 溶液注明濃度，氣體應(yīng)標(biāo)注分壓（ kPa） 三、常用電極類型 ? 金屬－金屬離子電極 ? 金屬－金屬難溶鹽－陰離子電極 ? 氧化還原電極 ? 氣體－離子電極 1. 金屬－金屬離子電極 由金屬板插入到該金屬的鹽溶液中構(gòu)成 例：銀電極 氧化還原電對： Ag+ / Ag 電極組成式： Ag+(c) | Ag(s) 電極反應(yīng)： A g + + e A g2. 金屬－金屬難溶鹽－陰離子電極 將金屬表面涂漬上其金屬難溶鹽的固體，然后浸入到與該電解質(zhì)具有相同陰離子的溶液中構(gòu)成的電極 難溶電解質(zhì)： 難溶鹽、氧化物及氫氧化物 例：氯化銀電極 氧化還原電對： AgCl /Ag 電極組成式： Cl－ |AgCl(s) , Ag(s) 電極反應(yīng)式： A g C l + e A g + C l 3. 氧化還原電極 將惰性極板浸入含有同一元素的兩種不同氧化值的離子的溶液中構(gòu)成的電極 例：將 Pt鉑片插入 Fe3+及 Fe2+的溶液 氧化還原電對： 電極組成式： 電極反應(yīng)式： Fe3+ / Fe2+ Fe3+(c1), Fe2+(c2) | Pt(s) F e 3 + + e F e 2 +4. 氣體－離子電極 將氣體物質(zhì)通入含有相應(yīng)離子的溶液中，并用惰性金屬作導(dǎo)電極板構(gòu)成的電極 例：氫電極 氧化還原電對： 電極組成式： 電極反應(yīng)式： H+ / H2 H+(c) | H2 (p) | Pt (s) 2 H + + 2 e H 2電池組成式 書寫原則： 兩個電極組合起來構(gòu)成原電池 負(fù)極在左，正極在右 ()表示負(fù)極、 (+)表示正極，緊靠金屬導(dǎo)電極板書寫 兩個半電池之間的鹽橋用“ || ”表示 Zn ＋ Cu2+ ＝ Zn2+ ＋ Cu (－ ) Zn(s) |Zn2+(1 molL1) |Cu(s) (+) 當(dāng)溶液濃度為 1mol 2MnO4 + 5H2O2 +6H+＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 (1) 兩個半電池反應(yīng)分別為： 正極 MnO4+ 8H+ + 5e＝ Mn2+ + 4H2O 負(fù)極 H2O2＝ 2H+ + O2 + 2e (2)電極組成為： 正極 MnO4 (c1), Mn2+ (c2), H+ (c3) | Pt (s) 負(fù)極 H+ (c4), H2O2 (c5) | O2 (p) | Pt (s) (3)電池組成式為： () Pt |O2 (p) | H2O2 (c5), H+ (c4)‖MnO4 (c1), Mn2+(c2), H+(c3) | Pt (+) 例 3將反應(yīng) 2MnO4 + 16H+ + 10Cl ＝ 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 設(shè)計為原電池，寫出正、負(fù)極的反應(yīng)、電池反應(yīng)、電池組成式。雖然雙電層的厚度很?。?1010m左右），但金屬和溶液間卻形成了電位差。L1)＋ 2e＝ H2 (g,100kPa) IUPAC規(guī)定，在 H2分壓為100 kPa， a(H+) = 1， 標(biāo)準(zhǔn)氫電極 E ? = 0 V H+(c) | H2 (p) | Pt (s) 2. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 可將待測電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成電池 () 標(biāo)準(zhǔn)氫電極 ‖待測電極 (+) 測定其電池的電動勢即可 E池 ? ＝ E +? － E － ? 正極 負(fù)極 鍍有鉑黑的鉑片 如 電子從外電路由標(biāo)準(zhǔn)氫電極流向待測電極 ，則其 電極電勢為正號 ，反之則為負(fù)號 六、 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表 ? 表中數(shù)據(jù)是以標(biāo)準(zhǔn)氫電極 E ? = 0V為標(biāo)準(zhǔn)測出的相對數(shù)值。 ? 表中各物質(zhì)均處于熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，電極中溶液濃度為 1 mo1但是，這并不表示該電極一定作正極 ? E ? 越大，氧化還原電對中