無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)大綱-全文預(yù)覽
【正文】 常數(shù)及應(yīng)用：判斷配合反應(yīng)的方向、計(jì)算配合物溶液中有關(guān)離子的濃度、討論難溶鹽生成或溶解的可能性； 螯合物的形成條件及其特殊穩(wěn)定性； 配合物形成時(shí)顏色、溶解度電勢(shì)、酸堿度等性質(zhì)的變化；配合物的重要性（主要簡(jiǎn)介配合物在無(wú)機(jī)邊緣學(xué)科方面的應(yīng)用）。第十八章 銅族及鋅族[教學(xué)目標(biāo)] 了解銅、銀、鋅、汞單質(zhì)的性質(zhì)和用途； 掌握銅、銀、鋅、汞氧化物氫氧化物及鹽的性質(zhì)； 掌握Cu（Ⅰ）、Cu (Ⅱ)、Hg（Ⅰ）、Hg (Ⅱ)之間的相互轉(zhuǎn)化。第十七章 堿金屬及堿土金屬[教學(xué)目標(biāo)] 掌握堿金屬及堿土金屬元素的性質(zhì)、制備與用途； 掌握堿金屬及堿土金屬氧化物、氫氧化物的溶解度、堿性、鹽類的溶解度等變化規(guī)律，一般熟悉對(duì)角關(guān)系； 了解鋰的特征。第十六章 硼族元素[教學(xué)目標(biāo)] 掌握硼的氫化物、含氧化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)； 掌握多中心鍵和缺電子化合物的結(jié)構(gòu)特征； 掌握鋁化合物的性質(zhì)； 熟悉鋁的氧化物，氫氧化物、鋁鹽的性質(zhì)。第十五章 碳族元素[教學(xué)目標(biāo)] 掌握碳單質(zhì)、氧化物、碳酸及其鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)； 熟悉碳酸鹽的熱分解及其水解性，熟悉硅單質(zhì)、氧化物及硅酸的性質(zhì)； 了解鍺分族單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)； 了解惰性電子對(duì)效應(yīng)。[考核目標(biāo)] OOH2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，離域大π鍵，SOSO3硫的含氧酸及重要含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。[考核目標(biāo)] 單質(zhì)的制備與性質(zhì)、氧化物、重要含氧化合物、含氧酸及含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。[教學(xué)重難點(diǎn)] 氧化還原反應(yīng)基本概念、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)[教學(xué)方法] 講述法[教學(xué)時(shí)數(shù)] 8學(xué)時(shí) [教學(xué)內(nèi)容] 氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化數(shù)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平（氧化數(shù)法、離子電子法）；原電池、電極電勢(shì)； 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱及氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)電池電動(dòng)勢(shì)求平衡常數(shù)，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)注意的問(wèn)題； 影響電極電勢(shì)的因素：奈斯特方程，離子濃度對(duì)電極電勢(shì)、氧化還原反應(yīng)方向的影響，介質(zhì)的酸度對(duì)氧化還原反應(yīng)方向的影響，PH電勢(shì)圖； 電解、電解池、電解定律。第十章 電解質(zhì)溶液[教學(xué)目標(biāo)] 了解酸堿理論的發(fā)展，理解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論； 學(xué)會(huì)應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，討論弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡； 鹽類水解、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，理解緩沖溶液作用原理及其計(jì)算公式并會(huì)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。查德里原理。[考核目標(biāo)] 速率概念、速率理論；濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響及其有關(guān)計(jì)算。第六章 化學(xué)熱力學(xué)初步[教學(xué)目標(biāo)] 了解化學(xué)熱力學(xué)基本概念和熱力學(xué)一、二、三定律的內(nèi)容，了解化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，學(xué)會(huì)運(yùn)用蓋氏定律進(jìn)行反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算；理解吉布斯自由能和吉布斯方程式，會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算和過(guò)程性質(zhì)判斷；理解平衡狀態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)以及與平衡有關(guān)的計(jì)算。離子極化理論。[考核目標(biāo)] 原子能級(jí)、波函數(shù)與原子軌道、幾率密度與電子云、四個(gè)量子數(shù)、核外電子排布、原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律。[教學(xué)重難點(diǎn)] 混合氣體分壓及其計(jì)算[教學(xué)方法] 講述法[教學(xué)時(shí)數(shù)] 3學(xué)時(shí)[教學(xué)內(nèi)容] 理想氣體狀態(tài)方程式； 氣體分壓定律及混合氣體分壓計(jì)算； 氣體的液化； 液體及其性質(zhì)； 晶體與非晶體、晶體外形等。為今后的工作和學(xué)習(xí)打下比較鞏固的元素化學(xué)基礎(chǔ)。該課程講授內(nèi)容既要立足于學(xué)生已掌握的中學(xué)化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)，又要為其它幾門(mén)后繼課程準(zhǔn)備必需的基礎(chǔ)理論與無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)。它對(duì)學(xué)生的專業(yè)學(xué)習(xí)起著承前啟后的作用。在無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)中，應(yīng)重視重要元素的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和用途。第二章 物質(zhì)的狀態(tài)[教學(xué)目標(biāo)] 掌握理想氣體狀態(tài)方程式、分壓定律及其有關(guān)計(jì)算； 熟悉氣體的分體積、摩爾、國(guó)際單位制； 了解臨界溫度、臨界壓力、晶體的特征、晶系、晶體外形等。[教學(xué)方法] 講述法[教學(xué)時(shí)數(shù)] 10學(xué)時(shí) [教學(xué)內(nèi)容] 氫原子光譜和波爾理論； 核外電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性，德布羅依預(yù)言，電子衍射實(shí)驗(yàn)，測(cè)不準(zhǔn)原理、幾率性； 氫原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述：波函數(shù)和原子軌道、波函數(shù)的徑向部分和角度部分，幾率密度和電子云，四個(gè)量子數(shù)； 多電子原子基態(tài)的電子層結(jié)構(gòu)：屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)、近似能級(jí)圖； 核外電子排布原理和電子排布；原子結(jié)構(gòu)與元素周期性的關(guān)系等； 電離勢(shì)、電子親合勢(shì)、
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