無機(jī)化學(xué)教學(xué)大綱-免費(fèi)閱讀
【正文】 [教學(xué)重難點(diǎn)] 放射性概念、放射性同位素應(yīng)用[教學(xué)方法] 講述法[教學(xué)時數(shù)] 2學(xué)時[教學(xué)內(nèi)容] 核反應(yīng)； 天然放射性：核穩(wěn)定性、衰變的類型、半衰期、放射系； 人工核反應(yīng)，原子核的結(jié)合能，核裂變、核聚變； 同位素的應(yīng)用； 新化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)。[教學(xué)重難點(diǎn)] 鈦、釩、鉻、錳重要化合物的制備及性質(zhì)[教學(xué)方法] 講述法[教學(xué)時數(shù)] 7學(xué)時 [教學(xué)內(nèi)容] 過渡元素的通性：電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，氧化態(tài)，單質(zhì)的性質(zhì)，水合離子的顏色，氧化物及其水合物的酸堿性，形成配合物的傾向；鈦副族：存在、發(fā)現(xiàn)、性質(zhì)、用途，氧化數(shù)為（Ⅲ）、（Ⅳ）的鈦的化合物；釩副族：存在、發(fā)現(xiàn)、性質(zhì)、用途，釩化合物的顏色，五氧化二釩，釩酸鹽與多釩酸鹽； 鉻副族：鉻的存在、發(fā)現(xiàn)、性質(zhì)、用途，氧化數(shù)為（Ⅲ）、（Ⅳ）的鉻的化合物；鉬、鎢：鉬、鎢的存在、發(fā)現(xiàn)、性質(zhì)、用途，鉬、鎢的氧化物、鉬酸、鎢酸及其鹽，同多酸、雜多酸及其鹽；錳副族：錳的存在、冶煉、性質(zhì)、用途；氧化態(tài)為（Ⅱ）、（Ⅳ）、（Ⅵ）、（Ⅶ）的錳的化合物。[考核目標(biāo)] 堿金屬及堿土金屬單質(zhì)的制備、性質(zhì)、氧化物、氫氧化物性質(zhì)及其變化規(guī)律。[考核目標(biāo)] 碳的含氧化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)； 硅的氧化物、氫化物、硅酸的性質(zhì)； 錫、鉛重要化合物的性質(zhì)。[教學(xué)方法] 講解法[教學(xué)時數(shù)] 6學(xué)時 [教學(xué)內(nèi)容] 氧族元素的通性；OOH2O2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途；離域π鍵及形成條件；硫及其化合物：單質(zhì)硫、硫化物、硫的氧化物，含氧酸及其鹽、硫代硫酸鈉、過硫酸鹽等的性質(zhì)及用途；硒、碲的氫化物、氧化物及含氧酸。第十一章 氧化還原反應(yīng)[教學(xué)目標(biāo)] 氧化還原反應(yīng)基本概念； 熟練地配平氧化還原反應(yīng)方程式； 熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和能斯特公式，能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算和判斷水溶液中氧化還原反應(yīng)的自發(fā)性。[教學(xué)重難點(diǎn)] 化學(xué)平衡及化學(xué)平衡移動原理及有關(guān)計(jì)算[教學(xué)方法] 講述法[教學(xué)時數(shù)] 5學(xué)時 [教學(xué)內(nèi)容] 化學(xué)反應(yīng)的可逆性與化學(xué)平衡； 平衡常數(shù)：化學(xué)平衡定律的物理意義；平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化 的關(guān)系； 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算； 化學(xué)平衡的移動：濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響，呂[考核目標(biāo)] 氫的制備、氫化物、希有氣體單質(zhì)、希有氣體化合物及其結(jié)構(gòu)、價層電子對互斥理論。[教學(xué)方法] 講述法[教學(xué)時數(shù)] 10學(xué)時 [教學(xué)內(nèi)容] 氫原子光譜和波爾理論； 核外電子運(yùn)動的波粒二象性，德布羅依預(yù)言，電子衍射實(shí)驗(yàn)，測不準(zhǔn)原理、幾率性； 氫原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述：波函數(shù)和原子軌道、波函數(shù)的徑向部分和角度部分，幾率密度和電子云，四個量子數(shù)； 多電子原子基態(tài)的電子層結(jié)構(gòu)：屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)、近似能級圖； 核外電子排布原理和電子排布；原子結(jié)構(gòu)與元素周期性的關(guān)系等； 電離勢、電子親合勢、原子半徑、電負(fù)性。在無機(jī)化學(xué)教學(xué)中，應(yīng)重視重要元素的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和用途。該課程講授內(nèi)容既要立足于學(xué)生已掌握的中學(xué)化學(xué)知識基礎(chǔ)，又要為其它幾門后繼課程準(zhǔn)備必需的基礎(chǔ)理論與無機(jī)化學(xué)知識。[教學(xué)重難點(diǎn)] 混合氣體分壓及其計(jì)算[教學(xué)方法] 講述法[教學(xué)時數(shù)] 3學(xué)時[教學(xué)內(nèi)容] 理想氣體狀態(tài)方程式； 氣體分壓定律及混合氣體分壓計(jì)算； 氣體的液化； 液體及其性質(zhì)； 晶體與非晶體、晶體外形等。離子極化理論。[考核目標(biāo)] 速率概念、速率理論；濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響及其有關(guān)計(jì)算。第十章 電解質(zhì)溶液[教學(xué)目標(biāo)] 了解酸堿理論的發(fā)展，理解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論； 學(xué)會應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理，討論弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡； 鹽類水解、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，理解緩沖溶液作用原理及其計(jì)算公式并會進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。[考核目標(biāo)] 單質(zhì)的制備與性質(zhì)、氧化物、重要含氧化合物、含氧酸及含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素電勢圖及其應(yīng)用。第十五章 碳族元素[教學(xué)目標(biāo)] 掌握碳單質(zhì)、氧化物、碳酸及其鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)； 熟悉碳酸鹽的熱分解及其水解性，熟悉硅單質(zhì)、氧化物及硅酸的性質(zhì)； 了解鍺分族單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)； 了解惰性電子對效應(yīng)。第十七章 堿金屬及堿土金屬[教學(xué)目標(biāo)] 掌握堿金屬及堿土金屬元素的性質(zhì)、制備與用途； 掌握堿金屬及堿土金屬氧化物、氫氧化物的溶解度、堿性、鹽類的溶解度等變化規(guī)
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