無機化學第二章熱化學-全文預覽
【正文】 無機化學 第二章 楊勤 六、標準摩爾燃燒焓 定義： 在溫度 T 下，由 1mol 物質(zhì) B 完全氧化成相同溫度下的指定產(chǎn)物時的標準摩爾焓變，即 為物質(zhì)在溫度 T 時的標準摩爾燃燒焓 ?c?m? ?c?m? 單位 : 。也稱能量守恒與轉(zhuǎn)化定律 (law of energy conservation and transformation) WQUUU ????? 12體系無機化學 第二章 楊勤 ? 如系統(tǒng)變化中吸收 50kJ的熱，作 30kJ的功，內(nèi)能的變化為： ? ?U系統(tǒng) =5030=20kJ ? 系統(tǒng)內(nèi)能凈增 20kJ， 環(huán)境失去 20kJ ? 即 ?U環(huán) =20kJ ? 隔離系統(tǒng)的過程： Q = W =0 ， ?U =0 ? 循環(huán)過程： 系統(tǒng)由始態(tài)經(jīng)歷一系列變 ? 化 后又恢復到原始狀態(tài)。 對于反應式： a A + b B = c C + d D 無機化學 第二章 楊勤 例 例： 多少克 Al2O3 ? 解： 2Al(s) + 3/2O2(g) = Al2O3(s) ? n(Al)=? ?(Al) =2, ?ni(Al)=2mol ? ξ = ?ni(Al)/ ?(Al)=2mol/(2)=1mol ? ξ =?ni(Al2O3)/ ?(Al2O3)= ?ni(Al2O3)/1=1mol ? m(Al2O3)=1mol?= 無機化學 第二章 楊勤 167。 狀態(tài)函數(shù)的特點 : 狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，而與變化的途徑無關 無機化學 第二章 楊勤 三、過程和途徑 過程 (process)： 系統(tǒng)的狀態(tài)在外界條件改變時 發(fā)生的變化稱為過程； 途徑 (approach)： 系統(tǒng)由始態(tài)到終態(tài)所經(jīng)歷的過程總和稱為途徑。 熱力學的術語和基本概念 ? 熱力學： 研究熱和其它形式能量相互轉(zhuǎn)化 ? 之間關系的科學 ? 化學熱力學 (chemical thermodynamic) ： ? 把熱力學的定律、原理、方法用來研究化學過程以及伴隨這些化學過程發(fā)生的物理變化 無機化學 第二章 楊勤 化學熱力學不能解決的問題 化學熱力學研究的問題 ?化學變化過程中的能量轉(zhuǎn)換問題（熱力學第一定律）； ?化學變化的方向和限度以及化學平衡和相平衡的有關問題（熱力學第二定律）。 22 熱力學第一定律 ? 167。 21 熱力學的術語和基本概念 ? 167。 25 反應熱的求算 無機化學 第二章 楊勤 167。 無機化學 第二章 楊勤 系統(tǒng)類型 ? 1. 敞開體系 （ open system)： 體系與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換又有能量交換 2. 封閉體系 (closed system)： 體系與環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換只有能量交換 3. 孤立體系 (isolated system)： 體系與環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換也沒有能量交換 根據(jù)體系與環(huán)境的關系（體系與環(huán)境之間物質(zhì)與能量交換的情況）熱力學體系分為三種： 無機化學 第二章 楊勤 二、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 狀態(tài) (state)： 系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn) , 狀態(tài)函數(shù) (state function)： 描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量 系統(tǒng)處于一定狀態(tài)時，系統(tǒng)的性質(zhì)只決定 于它現(xiàn)在所處的狀態(tài)，而與過去的歷史無 關，具有這種性質(zhì)的物理量叫做 狀態(tài)函數(shù) 如 T， P， V， n， ?， U， H， S， G。 —— 引入反應進度的最大優(yōu)點 DDCBBAA nnnnC ?????????????注：計量式寫法不同時，反應進度數(shù)值不同 。 ? 也稱內(nèi)能（ internal energy ) 2. 熱力學能特點： (1) 是狀態(tài)函數(shù) (2)
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