新人教版化學(xué)選修4高中《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》之三(文件)
【正文】 大 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 A 下列說法正確的是（ ） AgCl水溶液中， Ag+和 Cl濃度的 乘積是一個(gè)常數(shù)； Ksp= 1010 mol在 c(I)=L1 溶度積規(guī)則 —— 判斷有無沉淀生成。 沉淀的生成 （ 1）應(yīng)用 ： 除雜或提純 物質(zhì) (2)原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且 進(jìn)行得越完全越好。 氧化劑：氯氣，氯水，雙氧水 要求 :不引入雜質(zhì) 分步沉淀 溶液中含有幾種離子 ， 加入某沉淀劑均可生成沉淀 ， 沉淀有 先后順序 ， 叫作分步沉淀 。石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。珊瑚周圍的藻類植物的生長會(huì)促進(jìn)碳酸的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)巨大。 實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn) 2的試管中滴加 硫化鈉 溶液 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知 MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ） CuS、 PbS、 CdS等相同 CuS、 PbS、 CdS D．溶解度小于 CuS、 PbS、 CdS C 試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中 (2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中 (3)分別用等體積的蒸餾水和 0． 010mol/L硫酸洗滌 BaSO4沉淀，用水洗滌造成 BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量 再 見 。 規(guī)律探究 AgCl(s) ? Ag+(aq) +Cl(aq) + KI = I + K+ AgI 2AgI(s) ? 2Ag+ (aq)+2I(aq) Na2S = S2 + 2Na+ + Ag2S （ 1）實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng) （ 2）一般規(guī)律： 溶解度 （ 或 KSP） 小 的沉淀可向溶解度（ 或 KSP） 更小 沉淀轉(zhuǎn)化，溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易 沉淀的轉(zhuǎn)化 CaSO4 Ca2+ + SO42 + CaCO3(s) CaSO4 + CO32 CaCO3 +SO42 Na2CO3 CO32 + 2Na+ 實(shí)例 ： 鍋爐的水垢中除了 CaCO3和 Mg(OH)2外，還有 CaSO4使得水垢結(jié)實(shí)，用酸很難快速除去，要快速除去水垢，可以用飽和 Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的 CaCO3,而快速除去。 美麗的珊瑚礁 實(shí)驗(yàn)一：取一支試管，向其中滴加 2ml氯化鈉 溶液，然后向其中逐滴加入 硝酸銀 溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。 例 :已知 A
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