新人教版化學(xué)選修4高中《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》之一(文件)
【正文】 隨堂練習(xí)］ 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使 Ca(OH)2減少的是 ? （ ） ? A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 ? C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 A B 下列說法中正確的是（ ） ，則該物質(zhì)不溶于水 0 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 （ ） ，溶液中各離子濃度相等 ，離子沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等 ，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 ，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 練習(xí) C B 練習(xí) ： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq),加入下列溶液，可使 Ca(OH)2減少的是（ ） AB 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第三章 水溶液中的離子平衡 沉淀反應(yīng)應(yīng)用 實驗 33: Mg(OH)2的溶解 思考與交流 33中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 Mg(OH)2溶于 鹽酸和 NH4Cl溶液的原因，并試從中找 出使沉淀溶解的規(guī)律。 方法： (使沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動 ) ① 加入足量的水 ②酸堿溶解法 ③鹽溶解法 ④氧化還原溶解法 ⑤生成絡(luò)合離子溶解法 沉淀的溶解 （ 1）原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動 （ 2）應(yīng)用舉例 a .難溶于水的鹽、堿溶于酸中 如： CaCO3溶于鹽酸， FeS、 Al(OH)Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸 b .難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 如： Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液 c. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解 如有些金屬氧化物 (CuS、 HgS等）不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過減少 C（ S2）而達(dá)到沉淀溶解 3CuS+8HNO3= 3Cu（ NO3） 2+3S+2NO↑+ 4H2O 如 AgCl可溶于 沉淀的轉(zhuǎn)化 實驗 3－ 3－ 5 （實驗 3－ 3－ 5 沉淀轉(zhuǎn)化） 沉淀的轉(zhuǎn)化 思考與交流： 1. 寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 加入 Na2CO3溶液后 ， CO32與 Ca2＋ 結(jié)合生成更難溶的 CaCO3沉淀 ， 同時溶液中 Ca2＋ 的減少又使 CaSO4的溶解平衡向右移動 ，
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