新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之二-在線瀏覽
2025-01-21 12:08本頁面
【正文】 1) 在混合溶液中 ,則 [Ag+][Cl]=()2= 107 因為 [Ag+][Cl]＞ Ksp,所以有 AgCl 沉淀生成 . 練習(xí) ：在 100mL ， 加入 1mL ，下列 說法正確的是 (AgCl Ksp= 1010) （ ） AgCl沉淀析出 AgCl沉淀 AgCl A 問題： 能否通過改變條件，使難溶電解質(zhì)的溶解平衡發(fā)生移動？使沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化？ 在 AgCl的飽和溶液中，有 AgCl固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時，將有何種變化？ 加入物質(zhì) 平衡 AgCl 溶液中濃度 引起變化 移動 溶解度 [Ag+] [Cl] 原因 HCl( molL 1) NH3L 1) H2O ← ↓ ↓ ↑ 同離子效應(yīng) KNO3(s) AgCl(s) Ag+ + Cl 例 :298K時硫酸鋇的溶解度為 105molL1的硫酸鈉溶液中的溶解度是多少？ 解： ①先求 Ksp BaSO4 Ba2+ + SO42 105 105 Ksp=[Ba2+][SO42] = 105 105 = 1010 ② 求 s Na2SO4 = 2Na+ + SO42 BaSO4 Ba2+ + SO42 初 0 平衡 s s+≈ Ksp=[Ba2+][SO42] =s s=Ksp/ = 1010/ = 108mol 答：溶解度是 108mol 可見在溶液中離子的濃度不可能為零，我們通常當(dāng)溶液中被沉淀離子濃度 小于 105mol (4) 影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素 1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) ① 難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡 ② 難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會等于 0，并不 是絕對不溶。 ② 溫度：升溫， 多數(shù) 平衡向溶解方向移動。對于常量的反應(yīng)來說， 。 有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是 ； A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的 Ksp B．兩種難溶電解質(zhì)，其中 Ksp小的溶解度也一定小 C．難溶鹽電解質(zhì)的 Ksp與溫度有關(guān) D．加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，可使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使 Ksp變小 E．向 AgCl的懸濁液中加入適量的水，使 AgCl再次達到溶解平衡， AgCl的 Ksp不變，其溶解度也不變 C E（ 5）溶度積規(guī)則 ①離子積 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) (1) Q c Ksp 時，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和）， 體系中不斷析出沉淀，直至達到平衡（此時 Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 時，沉淀與飽和溶液的平衡 (3) Q c Ksp 時，溶液不飽和，若體系中有沉淀， 則沉淀會溶解直至達到平衡（此時 Q c =Ksp ） Q c= [Am+]n[Bn]m Q c稱為 離子積 ，其表達式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實際濃度，所以其數(shù)值不定，但對一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，
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