新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之二(完整版)
【正文】 他食物補充。L－ 1AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是： 。L－ 1， AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為 105mol假如你是一位營養(yǎng)師，你對如何既科學(xué)又營養(yǎng)地吃菠菜有什么好的建議？ ? 一種方法是除去草酸， 即在油炒前，先將菠菜用熱水燙一燙，草酸溶于水而除去，且這樣炒的菠菜沒有苦澀味。 應(yīng)用 1： （ 2）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用： 信息 :鍋爐水垢中還含有 CaSO4，難溶于水和酸，如何清除？ 難溶物 CaSO4 CaCO3 溶解度 /g 10－ 1 10－ 3 鍋爐中水垢中含有 CaSO4 ，可先用 Na2CO3溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的 CaCO3。 工業(yè)廢水 硫化物等 重金屬離子（如 Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀 （ 2）方法 a 、調(diào) pH值 如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵， 加氨水調(diào) pH值至 7－ 8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ b 、加沉淀劑法：如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、 H2S做沉淀劑 Cu2＋ +S2－ =CuS↓ Hg2＋ +S2－ ＝ HgS↓ C、同離子效應(yīng)法 d、氧化還原法 （ 3）原則： ①沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去 ②生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好。 (4) 影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素 1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) ① 難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡 ② 難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會等于 0，并不 是絕對不溶。L 1) H2O ← ↓ ↓ ↑ 同離子效應(yīng) KNO3(s) AgCl(s) Ag+ + Cl 例 :298K時硫酸鋇的溶解度為 105mol （ 2） 難溶電解質(zhì)的 溶度積常數(shù) 用 Ksp表示。 溶解度與溶解性的關(guān)系： 20℃ 易溶 物質(zhì) 可溶 物質(zhì) 微溶 物質(zhì) 難溶 物質(zhì) S＞ 10克 S＞ 1克 S＞ 小于 ? ① 、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。 ? ②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。 通式： AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) 則 Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn]m 練習(xí)： 表示 BaSO Ag2CrO Mg(OH) Fe(OH)3的溶度積 溶解 結(jié)晶溶度積的應(yīng)用（ 1） 難溶物 Ksp 溶解度 /g AgCl 1010 104 AgBr 1013 106 Ag I 1017 107 結(jié)論 :對 同類型 的難溶電解質(zhì)（如 AgCl、 AgBr、AgI）而言， Ksp 越小，其溶解度也越小。L1，如果在 2）外因：遵循平衡移動原理 ① 濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 ③通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去 (4) 分步沉淀 (區(qū)別于共同沉淀 ） 溶液中含有幾種離子 ， 加入某沉淀劑均可生成沉淀 ， 沉淀生成的先后順序按 離子積大于溶度積的先后順序沉淀 ， 叫作分步沉淀 。 CaSO4 SO42 + Ca2+ + CO32 CaCO3 化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖 CaSO4+CO32 CaCO3+SO42 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H 2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用 飽和 Na2CO3 溶液 浸泡數(shù)天 疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2 寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式
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