新人教版化學選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之三(完整版)
【正文】 OH)3既溶于 HCl，又溶于 NaOH ② 難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 例： Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液 (2)方法 在溶液中存在 Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq) （ 1）加入鹽酸時， （ 2）加入 NH4Cl時， a、 NH4＋ 直接結(jié)合 OH－ ,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解 b、 NH4＋ 水解，產(chǎn)生的 H＋ 中和 OH－ ,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解 H＋ 中和 OH,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解 CaCO3 Ca2+ + CO32 2HCO3 + H2O+CO2 溶洞的形成： 溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。（已知： Ksp(AgCl)= 1010) c(Ag+)c(Cl)=5 108 103=5 1011 ＜ 1010 無沉淀生成。 大展身手 C 溶度積的計算 例 1. 已知室溫下 PbI2的溶度積為 109，求飽和溶液中 Pb2+和 I的濃度 。 （ 2） （意義） Ksp大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越小說明難溶物越難溶解。千姿百態(tài) 鬼斧神工 20℃ 時， 溶解度 S： 難溶 微溶 可溶 易溶 1 10 （ Sg/100g水） 難溶 ≠ 不溶 在學習初中化學時 ,我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。 下列有關(guān) AgCl的說法正確的是（ ） A. AgCl難溶于水，溶液中沒有 Ag+和 Cl— B. 在 AgCl飽和溶液中， AgCl沒有再溶解了 C. AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質(zhì) AgCl飽和溶液中， AgCl生成和溶解不 斷進行，但速率相等。在 c(I)= 沉淀的生成 （ 1）應用 ： 除雜或提純 物質(zhì) (2)原則：生成沉淀的反應能發(fā)生，且 進行得越完全越好。石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。 實驗三：向?qū)嶒?2的試管中滴加 硫化鈉 溶液 。 規(guī)律探究 AgCl(s) ? Ag+(aq) +Cl(aq) + KI = I + K+ AgI 2AgI(s) ? 2Ag+ (aq)+2I(aq) Na2S = S2 + 2Na+ + Ag2S （ 1）實質(zhì)：沉淀溶解平
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