新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之二-展示頁
2024-11-30 12:08本頁面
【正文】 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 逆、等、定、動(dòng)、變。 注意 ：難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格 界限，習(xí)慣上按上述標(biāo)準(zhǔn)分類。 ? ②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。 表 34 幾種電解質(zhì)的溶解度 (25℃ ) 化學(xué)式 溶解度 /g 化學(xué)式 溶解度 /g AgCl 104 Ba(OH)2 AgNO3 222 BaSO4 104 AgBr 106 Ca(OH)2 Ag2SO4 CaSO4 Ag2S 1016 Mg(OH)2 9 104 BaCl2 Fe(OH)3 3 109 思考： 有沉淀生成的復(fù)分解類型離子反應(yīng)能不能完全進(jìn)行到底呢？ 不能 ,沉淀即是難溶電解質(zhì) ,不是絕對(duì)不溶 ,只不過溶解度很小 ,難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡 . 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 105mol/L時(shí) ,沉淀達(dá)到完全。第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第三章 水溶液中的離子平衡 思考與討論 (1)NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？ (2)要使 NaCl飽和溶液中析出 NaCl固體，可采取什么措施？ 加熱濃縮 降溫 （ 3）在飽和 NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？ 現(xiàn)象 :NaCl飽和溶液中析出固體 解釋 : 在 NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl(aq) 可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？ 加濃鹽酸 ,Cl 的濃度增加 ,平衡向左移 , NaCl析出 我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如， AgNO3溶液與 NaCl溶液混合，生成白色沉淀 AgCl： Ag++Cl=AgCl↓ ，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。 溶解度與溶解性的關(guān)系： 20℃ 易溶 物質(zhì) 可溶 物質(zhì) 微溶 物質(zhì) 難溶 物質(zhì) S＞ 10克 S＞ 1克 S＞ 小于 ? ① 、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。 ? ③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是 飽和 溶液也可存在溶解平衡。 生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因 生成物的溶解度很小 AgCl溶解平衡的建立 當(dāng) v（溶解）＝ v(沉淀） 時(shí)，得到 飽和AgCl溶液 ，建立 溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl－ (aq) 沉淀 一 . Ag＋ 和 Cl－ 的反應(yīng) 3. 溶解平衡 一定條件下， 電解質(zhì) 溶解離解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 逆 —— 溶解與沉淀互為可逆 NaCl(S) Na+(aq) + Cl(aq) 一、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 沉淀溶解平衡： （ 1）概念： 在一定條件下，當(dāng) 難溶電解質(zhì) 的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡 .溶解平衡時(shí)的溶液是 飽和 溶液。 （ 2） 難溶電解質(zhì)的 溶度積常數(shù) 用 Ksp表示。 難溶物 Ksp 溶解度 /g AgCl 1010 104 Ag2CO3 1012 103 BaSO4 1010 104 ? 結(jié)論 :不同類型 的難溶電解質(zhì)，需注意 Ksp表達(dá)式中指數(shù)的問題。 溶度積的應(yīng)用（ 1） 例 AgCl的 Ksp= 1010,將 和 mol． L1AgNO3 溶液等體積混合 ,是否有AgCl 沉淀生成 . 解 : 兩溶液等體積混合后 , Ag+ 和 Cl濃度都減小到原濃度的 1/2. [Ag+]=[Cl]=1/2 =(mol． L
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