smzaaa難溶電解質(zhì)的溶解平衡-展示頁(yè)

【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸知識(shí)探究現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)思考：可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？加濃鹽酸C

2024-08-19 22:48

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、-展示頁(yè)

【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡.溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。（2）特征：逆、等、動(dòng)、定、變（3）影響因素：內(nèi)因、外因（濃度、溫度（一般）

2024-10-10 12:22

高考化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡-展示頁(yè)

【摘要】t℃時(shí)熟石灰[Ca(OH)2]在水中的溶解度為g(由于溶液較稀可近似認(rèn)為1L溶液為1000g)(1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式為：_________________。(2)該溫度下Ca(OH)2的溶度積約為Ksp[Ca(OH)2]＝____。(3)升高溫度時(shí)Ca(OH)2的溶解度S：________(填“增大”、“減小

2025-01-17 13:54

難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案-展示頁(yè)

【摘要】1第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時(shí)）一、三維目標(biāo)（一）知識(shí)技能：讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。（二）過(guò)程方法：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)。（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)自然科

2024-12-06 14:02

難溶電解質(zhì)的溶解平衡-教師用-展示頁(yè)

【摘要】第1頁(yè)共6頁(yè)第三章水溶液中的離子平衡課題4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（新授課）【設(shè)計(jì)思考】【理論支持】“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)”教學(xué)模式的指導(dǎo)之下，確立以學(xué)生閱讀教材→發(fā)現(xiàn)問題→知識(shí)建構(gòu)(師生合作)→鞏固提高等步驟為流程。讓學(xué)生的認(rèn)知能力得到發(fā)展，增強(qiáng)智慧潛力；讓學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在動(dòng)機(jī)得以激發(fā)，提高學(xué)習(xí)興趣；讓學(xué)生學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)與探究的方法。更

2024-12-06 17:49

高二化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡-展示頁(yè)

【摘要】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡?。?、溶解、轉(zhuǎn)化的規(guī)律。?3.提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力?“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學(xué)思想?“實(shí)驗(yàn)方法、邏輯推理、科學(xué)抽象法”在自然科學(xué)研究中的應(yīng)用.1、鹽類的水解實(shí)質(zhì)：

2024-12-12 12:26

難溶電解質(zhì)的溶解平衡全面資料-展示頁(yè)

【摘要】《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》[學(xué)習(xí)目標(biāo)]　。。、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。[重點(diǎn)·難點(diǎn)]　重點(diǎn)：溶度積的意義，沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。難點(diǎn)：溶度積的應(yīng)用。一、對(duì)“Ag+與Cl—的反應(yīng)不能進(jìn)行到底”的理解1、不同電解質(zhì)在中的溶解度差別很大，有的很大，有的很小。在20℃時(shí)電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下：物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對(duì)的，“不溶

2025-07-03 14:38

難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)-展示頁(yè)

【摘要】一、教學(xué)設(shè)計(jì)在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類水解平衡之后，教科書接著介紹“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，可幫助學(xué)生更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。本節(jié)內(nèi)容的基本知識(shí)框架是：在教學(xué)方法上，本節(jié)教材以理論分析與實(shí)驗(yàn)探究并重，注重學(xué)習(xí)過(guò)程的作用。先后以四個(gè)【思考與交流】為主線，輔助以必要的

2025-05-12 00:00

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件蘇教版選修-展示頁(yè)

【摘要】金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第四單元金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡(1)概念

2025-01-17 13:02

難溶電解質(zhì)的溶解ppt課件-展示頁(yè)

【摘要】難溶電解質(zhì)的溶解平衡?一、固體物質(zhì)的溶解度和溶解性?1、固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。符號(hào)：S，單位：克（g）溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度10g

2025-05-16 07:09

第19講難溶電解質(zhì)的溶解平衡-展示頁(yè)

【摘要】專題第1頁(yè)共6頁(yè)第7講難溶電解質(zhì)的溶解平衡課程標(biāo)準(zhǔn)1．了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡2．知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)考綱要求（1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。（2）理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積KSP的概念。（3）掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來(lái)分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。（4）掌握簡(jiǎn)

2024-12-06 13:53

難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)案例-展示頁(yè)

【摘要】 《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)案例 　　高中化學(xué)選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》主要教學(xué)內(nèi)容包括《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的建立，特征和平衡的移動(dòng)。 　　我將從以下六個(gè)方面對(duì)本...

2024-12-03 04:57

難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件(人教選修4)-展示頁(yè)

【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時(shí)）第三章水溶液中的離子平衡1、鹽類的水解實(shí)質(zhì)：2、水解規(guī)律：3、影響因素有弱才水解,無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;越弱越水解,都弱雙水解。①溫度：②溶

2024-12-03 22:17

第4講教師難溶電解質(zhì)的溶解平衡-展示頁(yè)

【摘要】-1-第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1．有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是()A．AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸，一定會(huì)有

2024-12-06 12:02

高二化學(xué)鹽類水解與難溶電解質(zhì)的溶解平衡-展示頁(yè)

【摘要】鹽類水解反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鹽電離出的陽(yáng)離子或陰離子與水電離出的氫氧根離子或氫離子結(jié)合生成難電離的分子和(或)離子的反應(yīng)。1．鹽類水解規(guī)律①有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱都水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性；越弱越水解，越稀越水解，越熱越水解。②多元弱酸鹽：正鹽比

2024-11-24 17:06

難溶電解質(zhì)溶解平衡-文庫(kù)吧

難溶電解質(zhì)溶解平衡-wenkub

難溶電解質(zhì)溶解平衡(已修改)

難溶電解質(zhì)溶解平衡(編輯修改稿)