難溶電解質(zhì)的溶解平衡-教師用-展示頁
2024-12-06 17:49本頁面
【正文】 ol選擇合適的沉淀劑或不斷破壞溶解平衡使平衡向生成沉淀的 方向移動。 以你現(xiàn)有的知識，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪些方面考慮？是否可能使要除去的離子全部通過沉淀除去？說明原因。 ④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子 ，使平衡向沉淀溶解 的方向移動。 ② 溫度：升溫，多數(shù)平衡向 沉淀溶解 的 方向移動。 [效果檢測 ]試用文字描述生成氯化銀反應(yīng)達(dá)到沉淀溶解平衡的過程，并根據(jù)該過程中各反應(yīng)粒子的變化情況（如最大、變大等）填下下表。 生成沉淀的離子反應(yīng)不能真正進(jìn)行到底。溶與不溶是相對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)。 [思考與交流 ]談?wù)勀銓?后所附部分酸堿鹽的溶解性表中“溶”與“不溶”的理解。 ⑵ 沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用： 如： ① 鍋爐除水垢（ CaSO4） ② 對一些自然現(xiàn)象的解釋 。一般 來說，溶解度 小 的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小 的沉淀容易實現(xiàn)。 ⑵ 沉淀溶解的方法： ① 難溶于水的電解質(zhì)溶于酸中：如 CaCO FeS 可用強酸溶解 ② 難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液：如 Mg(OH)2 可用 NH4Cl 溶液溶解。 二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 1．沉 淀的生成 ⑴ 應(yīng)用： 分離 或 除 去某些離子。 對于上述反應(yīng)， 任意時刻， Qc ＝ [ c (Mn＋ ) ]m [c(Am— )]n 在一定溫度下， Ksp 是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)， 簡稱溶度積。 （ 4）“變” —— 當(dāng)改變外界條件時，溶解平衡將發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡。 （ 2）“等” —— 溶解和沉淀的 速率相等。 3．生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度：習(xí)慣上將溶解度小于 的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)，而化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 1 105mol/L 時，沉淀就達(dá)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。 一、 Ag＋ 和 Cl－ 的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？ 1．生成沉淀的離子反應(yīng)所以能發(fā)生，在于生成物的 溶解度小 。 的生成、溶解及轉(zhuǎn)化。 ，及溶度積規(guī)則。學(xué)生活動中教師巡視時可關(guān)注到每個學(xué)生，實現(xiàn)每個學(xué)生的發(fā)展，讓所有學(xué)生掌握在復(fù)雜社會中求得自身發(fā)展所必須具備的知識和技能。 21 世紀(jì)以來由于科學(xué)技術(shù)的迅速發(fā)展，使現(xiàn)代社會發(fā)生了深刻的變化。更重要的是這一過程能有效提升學(xué)生記憶效果和能力。第 1 頁 共 6 頁 第 三章 水溶液中的離子平衡 課題 4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （新授課） 【設(shè)計思考】 【理論支持】 “發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)”教學(xué)模式的指導(dǎo)之下，確立以學(xué)生閱讀教材→發(fā)現(xiàn)問題→知識建構(gòu) (師生合作 )→鞏固提高等步驟為流程。讓學(xué)生的認(rèn)知能力得到發(fā)展，增強智慧潛力；讓學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在動機得以激發(fā)，提高學(xué)習(xí)興趣；讓學(xué)生學(xué)會發(fā)現(xiàn)與探究的方法。 “掌握學(xué)習(xí)教學(xué)理論”。教育已不再滿足于選擇和培養(yǎng)少數(shù)優(yōu) 秀人才，而要求大力普及教育，努力提高勞動者大軍的科學(xué)文化素質(zhì)。 【教學(xué)目標(biāo)】 。 。 【教學(xué)重難點】
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