難溶電解質(zhì)的溶解平衡公開-展示頁
2025-05-09 18:27本頁面
【正文】 Cl2 Fe(OH)3 3 109 幾種電解質(zhì)的溶解度（ 20℃ ) 物質(zhì)在水中 “溶”與“不溶”是相對的 ， “不溶”是指難溶， 沒有絕對不溶的物質(zhì) 。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0 ，沒有絕對不溶的物質(zhì)。 溶解 AgCl(s) Ag＋ (aq) + 2Cl（ aq) 沉淀 Ag+ Cl AgCl在水中溶解平衡 盡管 AgCl固體難溶于水，但仍有部分 Ag＋和 Cl離開固體表面進(jìn)入溶液， 同時進(jìn)入溶液的 Ag2＋ 和 Cl又會在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個過程速率相等時， Ag＋ 和 Cl的沉淀與 AgCl固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài) . 固 AgCl體在水中的沉淀溶解平衡可表示為： 一、 沉淀 溶解平衡 練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達(dá)式 一定 溫度 下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 討論：在 AgCl飽和溶液中，尚有 AgCl固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)，將如何變化？ 【 AgCl（ S） Ag+(aq) + Cl(aq) 】 改變條件 平衡移動方向 C（ Ag+ ） C（ Cl） 升 溫 加 水 加 AgCl（ s） 加 NaCl（ s） 加 NaI（ s） 加 AgNO3(s) → ↑ ↑ → 不變 不變 不移動 不變 不變 ←
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