高考化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡-展示頁
2025-01-17 13:54本頁面
【正文】 ． c、 d兩點(diǎn)代表的溶液中 c(H＋ )與 c(OH－ )乘積相等 D． Fe(OH) Cu(OH)2分別在 b、 c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 [思路點(diǎn)撥 ] 注意 Ksp只受溫度的影響，認(rèn)真觀察分析圖像，坐標(biāo)表示的意義。一般比較難溶物質(zhì)，往往比較的是飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，則 AgCl的濃度約為 10－ 5 mol〃L － 1， Mg(OH)2約為 10－ 4 mol〃L － 1，顯然 Mg(OH)2更易溶解。 (3)不同類型的物質(zhì)， Ksp差距不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)。 (2)對(duì)于同類型物質(zhì)， Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。(Am－ ) 溫度 溫度 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) 1．溶度積的應(yīng)用 通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積 ——離子積 Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解： Qc＞ Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡； Qc＝ Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)； Qc＜ Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直到溶液飽和。 (3)影響因素：同一難溶電解質(zhì)的 Ksp僅僅是 的函數(shù)， 不變， Ksp不變。 增大 Ca(OH)25．溶度積常數(shù) (Ksp) (1)定義：在一定條件下的難溶電解質(zhì)飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其 即為溶度積常數(shù)或溶度積，符號(hào) 。 3．溶解平衡方程式的書寫 (1)難溶電解質(zhì)后標(biāo)“ ”，離子后標(biāo)“ ”； (2)不用“ ”，用“ ”。 答案 ： (1)Ca(OH)2(s) Ca2＋ (aq)＋ 2OH－ (aq) (2) (3)減小 減小 (4)不變 不變 1．溶解平衡的建立 (1)v(沉淀溶解 ) v(沉淀生成 )，沉淀溶解； (2)v(沉淀溶解 ) v(沉淀生成 )，生成沉淀； (3)v(沉淀溶解 ) v(沉淀生成 )，沉淀達(dá)到溶解平衡。 (3)升高溫度時(shí) Ca(OH)2的溶解度 S： ________(填“增大”、“減小”、“不變” )； Ksp________。t ℃ 時(shí)熟石灰 [Ca(OH)2]在水中的溶解度為 g(由于溶液較稀可近似認(rèn)為 1 L溶液為 1 000 g) (1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式為： _________________。 (2)該溫度下 Ca(OH)2的溶度積約為 Ksp[Ca(OH)2]＝ ____ 。 (4)加水稀釋時(shí)溶解度 S________， Ksp________。 2．溶解平衡的特征 溶解平衡的特征符合一般的化學(xué)平衡，是 平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生變化。 ＞ ＜＝動(dòng)態(tài) s aq === 4．電解質(zhì)在水中的溶解度 (S) (1)物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系 (2)物質(zhì)溶解度規(guī)律 絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如 KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大， 如 NaCl；個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小， 如 。 (2)表達(dá)式：對(duì)于沉淀溶解平衡 MmAn(s) mMn＋ (aq)＋ nAm－ (aq)，則有 Ksp＝ 。 離子濃度冪的積 Kspcm(Mn＋ ) 2．注意的問題 Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，比較時(shí)需注意： (1)用溶度積直接比較時(shí)，物質(zhì)的類型 (如 AB型、 A2B型、 AB2型等 )必須相同。 如由 Ksp數(shù)值可知，溶解能力： AgCl＞ AgBr＞ AgI＞ Ag2S，Cu(OH)2＜ Mg(OH)2。如： AgCl(s) Ag＋ (aq)＋ Cl－ (aq)， Ksp＝ 10－ 10 mol2〃L － 2 Mg(OH)2(s) Mg2＋ (aq)＋ 2OH－ (aq)， Ksp＝ 10－ 12 mol3〃L － 3 雖然 Mg(OH)2的 Ksp較小，但不能認(rèn)為 Mg(OH)2比 AgCl更難溶。 (2022年高考山東理綜 )某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、 Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。 解析 本題考查沉淀溶解平衡，意在考查考生的分析圖象的能力和實(shí)際運(yùn)用知識(shí)的能 力。 【 答案 】 B 1． (2022年高考海南化學(xué) )已知： Ksp(AgCl)＝ 10－ 10，Ksp(AgI)＝ 10－ 16， Ksp(Ag2CrO4)＝ 10－ 12，則下列難溶鹽的飽和溶液中， Ag＋ 濃度大小順序正確的是 ( ) A． AgClAgIAg2CrO4 B． AgClAg2CrO4AgI C． Ag2CrO4AgClAgI D． Ag2CrO4AgIAgCl 答案： C 解析 ：本題考查了溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1．沉淀的生成 (1)條件：離子積 (Qc)大于溶度積 (Ksp)。 ②控制溶液的 pH來分離物質(zhì)。 2．沉淀的溶解 沉淀的溶解是指沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)，即Qc＜ Ksp，常用的化學(xué)方法有酸堿溶解法、配位溶解法、氧化還原溶解法等。如C a C O3可溶于鹽酸。 Mg( O H )2( s ) ＋ 2 N H＋4== = Mg2 ＋＋ 2 N H3〃H2O ( 3 ) 配位溶解法：加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解。 A gC l ( s ) ＋ 2 N H3〃H2O == = [A g( N H3)2]＋＋ Cl－＋ 2H2O ( 4 ) 氧化還原法：通過氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解。 3 ．沉淀的轉(zhuǎn)化 ( 1 ) 定義：由一種難溶物轉(zhuǎn)化成另一種難溶物。一般地，溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。 ( 4 ) 應(yīng)用 ① 除去鍋爐水垢的 C a C O C a SO M g( O H )2的方法：先用 Na2CO3溶液浸泡，使 C a SO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的 C a C O3，最后用鹽酸除去固體。 ZnS( s ) ＋ Cu2 ＋( a q ) == = C uS ( s ) ＋ Zn2 ＋
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