難溶電解質(zhì)的溶解平衡-教師用-資料下載頁(yè)
2024-11-24 17:49本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】題→知識(shí)建構(gòu)→鞏固提高等步驟為流程。讓學(xué)生的認(rèn)知能力得到發(fā)展，增強(qiáng)智慧。潛力；讓學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在動(dòng)機(jī)得以激發(fā)，提高學(xué)習(xí)興趣；讓學(xué)生學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)與探究的方法。重要的是這一過程能有效提升學(xué)生記憶效果和能力。21世紀(jì)以來由于科學(xué)技術(shù)的迅速發(fā)展，使現(xiàn)代。社會(huì)發(fā)生了深刻的變化。教育已不再滿足于選擇和培養(yǎng)少數(shù)優(yōu)秀人才，而要求大力普及教育，努力提高勞動(dòng)者大軍的科學(xué)文化素質(zhì)。學(xué)生活動(dòng)中教師巡視時(shí)可關(guān)注到每個(gè)學(xué)生，實(shí)現(xiàn)每個(gè)。學(xué)生的發(fā)展，讓所有學(xué)生掌握在復(fù)雜社會(huì)中求得自身發(fā)展所必須具備的知識(shí)和技能。，及溶度積規(guī)則。的生成、溶解及轉(zhuǎn)化。時(shí)，得到AgCl的飽和溶液，建立溶解平衡。液中還有相應(yīng)的離子?！皠?dòng)”——?jiǎng)討B(tài)平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等，但并不為0。在一定溫度下，Ksp是一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。Qc是指溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積，稱為離子積。成使Mg2的溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，直至完全溶解。
【正文】 列說法正確的是 （ ） A． 25 ℃ 時(shí)，飽和 與飽和 MgF2 溶液相比 ，前者的 c(Mg2+)大 B． 25 ℃ 時(shí)，在 M g( O H) 2 懸濁 液 加入少量 NH4Cl 固體 ， c(Mg2+)增 大 C． 25 ℃ 時(shí)， M g(OH ) 2 固在 20mL L － 1 氨水中的 Ksp 比在 20mL L － 1NH4Cl溶液中的 Ksp 小 D． 25 ℃ 時(shí)，在 M g( OH ) 2 懸濁液 加入 NaF 溶液后， Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為 MgF2 已知 AnBm的離子積 =[ c (Am＋ ) ]n [c(Bn— )]m， 式中的 c (Am＋ ) 和 c(Bn— )表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下， Ca(OH ) 2 的溶解度為 ，其飽和溶液的密度為 1gL － 1，其離子積為 。 牙 齒表面由一層堅(jiān)硬的、組成為 Ca5(PO4)3OH 的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋ (aq)＋ 3PO43－ (aq)＋ OH－ (aq) 第 6 頁(yè) 共 6 頁(yè) （ 1）進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 有機(jī)酸電離出來的 H＋ 與上述平衡中的作用，使 c(OH－ )減小，平衡向右移動(dòng)，保護(hù)層 Ca5(PO4)3OH受到破壞 。 （ 2） 已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物 添加劑后能防止齲齒的原因是（用離子方程式表示） Ca5(PO4)3OH + F Ca5(PO4)3F + OH。 （ 3）根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法： 可用偏堿性的漱口水 。 在 Mg(OH)2 溶液 中，存在著平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)。 （ 1）向該飽和溶液中加固體 Na2CO3時(shí) ，固體 Mg(OH)2的質(zhì)量 變大 （填“變大”、“變小”或“不變”） ，原因是（用必要的文字或方程式表示） Na2CO3 溶于水，發(fā)生水解： CO32－ ＋H2O HCO3－ ＋ OH－ 、 HCO3－ ＋ H2O H2CO3＋ OH－ ， c(OH－ )增大，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致 Mg(OH)2 質(zhì)量增大 。 （ 2） 向該飽和溶液中加固體 NH4NO3 時(shí) ，固體 Mg(OH)2 的質(zhì)量 變小 （填 “變大”、“變小”或“不變”） ，原因是（用必要的文字或方程式表示） NH4NO3 固體溶于水，電離出大量的 ，即 NH4NO3=NH4＋ ＋ NO3－ ， NH4＋ 與溶液中的 OH－ 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，即 OH－ ＋ NH4＋ = NH3 H2O， c(OH－ )下降，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致 Mg(OH)2質(zhì)量變小（若從 NH4＋ 水解角度來回答則不正確） 。
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