難溶電解質(zhì)的溶解平衡-展示頁
2024-10-10 20:37本頁面
【正文】 ZnS Zn2+ + S2 2. 沉淀的溶解 Qc Ksp 時 ,沉淀發(fā)生溶解 ， 使 Qc減小 的方法有 (1) 利用氧化還原方法降低某一離子的濃度 。 [Ca2+] [CO32] = 104 mol /L Qc = [Ca2+] [CO32] = 108 Ksp,CaCO3 因此有 CaCO3沉淀生成。 （ 4）溶度積規(guī)則 ① 離子積 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) (1) Q c Ksp 時，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和）， 體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時 Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 時，沉淀與飽和溶液的平衡 (3) Q c Ksp 時，溶液不飽和，若體系中有沉淀， 則沉淀會溶解直至達(dá)到平衡（此時 Q c =Ksp ） Q c= [Am+]n[Bn]m Q c稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實際濃度，所以其數(shù)值不定，但對一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下， Ksp 為一定值。 （ 2） 難溶電解質(zhì)的 溶度積常數(shù) 用 Ksp表示。第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 沉淀溶解平衡： （ 1）概念： 在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時，此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡 .溶解平衡時的溶液是飽和溶液。 （ 2）特征： 逆、等、動、定、變 （ 3）影響因素： 內(nèi)因、外因（濃度、溫度（一般）） （ 4）過程表示： 多項平衡 例如： AgCl(s） Ag+(aq) + Cl(aq) 2. 溶度積常數(shù) （ 1） 難溶電解質(zhì)的 溶度積常數(shù) 的含義 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 當(dāng)溶解與結(jié)晶速度相等時，達(dá)到平衡狀態(tài) Ksp， AgCl =[Ag+][Cl] 為一常數(shù)，該常數(shù)稱為 難溶電解質(zhì)的 溶度積常數(shù) ， 簡稱溶度積。 通式： AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) 則 Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn]m 練習(xí)： BaSO Ag2CrO Mg(OH) Fe(OH)3的溶度積 溶解 結(jié)晶（ 3）溶度積與溶解度之間的關(guān)系 例 已知 Ksp,AgCl＝ ? 1010， Ksp,Ag2CrO4＝ ? 1012， 試求 AgCl和 Ag2CrO4的溶解度（用 g/L表示） 解： （ 1）設(shè) AgCl的濃度為 S1（ mol／ L),則： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 平衡 S1 S1 21SK sp
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