20xx人教版高中化學(xué)選修四34難溶電解質(zhì)的溶解平衡word課時訓(xùn)練-資料下載頁
2024-12-09 15:03本頁面
【導(dǎo)讀】BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=×10-9mol2·L-2,Ksp=×10-10mol2·L-2,則BaSO4. 解析:BaSO4可作鋇餐是因為硫酸鋇丌溶于酸。應(yīng):BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+進入人體,會造成重金屬鹽中毒。解析:由于Ksp=[c(Ax+)]2·c(By-),即陽離子前的計量數(shù)為2;Na2S為可溶性鹽丌存在溶度積常數(shù),衡:Ca2Ca2Ca2++2OH-,當向此懸濁液中加入少量生石灰時,下。解析:當向懸濁液中加入CaO,CaO+H2OCa2,因為Ca2已達飽和,隨著水的丌斷反。應(yīng),還會有Ca2析出,溶液中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量會減少,但此時溶液依舊是飽和溶液,所以c丌變,B項正確。Ksp[Fe3]<Ksp[Cu2],A正確;a點到b點的堿性增強,而NH4Cl溶解于水后顯酸性,故B. ,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(). A項加入Na2SO4會使Ba2+的濃度減小;B項,蒸發(fā)時,Ba2+不S的濃度變化是一致的;D項,溫度。因為溶解度大的AgCl轉(zhuǎn)化為溶解度小的AgI,故D項正確。CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;分別用等體積的蒸餾水和mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失。量大于用稀硫酸洗滌的損失量。使上述平衡向FeS溶解的方向移動,故FeS溶解。造成BaSO4損失;而用硫酸洗滌,H2SO42H++S,S的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4損
【正文】 +2NH3H 2O Cu(OH)2↓+2N (2)103 ,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的 Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液 ,固體完全溶解。 甲同學(xué)的解釋是 : Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq)① N+H2O NH3H 2O+H+② H++OH H2O③ 由于 N 水解顯酸性 ,H+與 OH反應(yīng)生成水 ,導(dǎo)致反應(yīng) ① 平衡右移 ,沉淀溶解 。 乙同學(xué)的解釋是 : Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq)① N+OH NH3H 2O② 由于 NH4Cl 電離出的 N 與 Mg(OH)2電離出的 OH結(jié)合 ,生成了弱電解質(zhì) NH3H 2O,導(dǎo)致反應(yīng)① 的平衡右移 ,Mg(OH)2沉淀溶解。 (1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理 ,于是選用下列的一種試劑 ,來證 明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確 ,他選用的試劑是 (填寫編號 )。 H 2O (2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是 。 (3)丙同學(xué)將所選試劑滴入 Mg(OH)2 懸濁液中 ,Mg(OH)2 溶解 。由此推知 ,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理 (填 “甲 ”或 “乙 ”)。寫出 NH4Cl 飽和溶液使 Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。 解析 :因為 NH4Cl 溶液呈酸性 ,故有甲、乙兩位同 學(xué)的解釋 ,現(xiàn)在可以選擇中性的 CH3COONH4溶液 ,滴入 Mg(OH)2 懸濁液中 ,若 Mg(OH)2 溶解 ,則說明乙同學(xué)解釋正確 ,若 Mg(OH)2 丌溶解 , 則說明甲同學(xué)解釋正確。 答案 :(1)B (2)CH3COONH4 溶液呈中性 ,滴入 Mg(OH)2 懸濁液中 ,若 Mg(OH)2 懸濁液溶解 ,則說明乙同學(xué)解釋正確 ,若 Mg(OH)2不溶解 ,則甲同學(xué)解釋正確 (3)乙 Mg(OH)2+2N Mg2++2NH3H 2O
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