學(xué)年高中化學(xué)魯科版選修四課件：331難溶電解質(zhì)的溶解平衡-資料下載頁
2025-01-13 21:03本頁面
【正文】 幾種難熔電解質(zhì)在 25℃ 時(shí)的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl Ksp= [Ag+][Cl] = 1010mol2?L2 AgBr(s) Ag+ + Br Ksp= [Ag+][Br] = 1013mol2?L2 AgI(s) Ag+ + I Ksp= [Ag+][I] = 1017mol2?L2 Mg(OH)2(s) Mg2++2OH Ksp= [Mg2+][OH] 2 = 1012mol3?L3 相同類型 (如 AB型 )的難溶電解質(zhì)的 Ksp越小，溶解度越小，越難溶。 如 : Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度 :AgCl AgBr AgI ② Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解度 練一練 下列敘述正確的是（ ） AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì) 溶度積常數(shù) ，溶解度也大 AgCl固體的溶液時(shí)， AgCl的溶度積常數(shù)不變。 D 作業(yè)： 《 成材之路 》P119 2. 3. 10 這節(jié)課你學(xué)到了什么 飽和NaCl溶液 形狀不規(guī)則的 NaCl固體 形狀規(guī)則的 NaCl固體 一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)：固體變?yōu)橐?guī)則的立方體；質(zhì)量并未發(fā)生改變 思考： 得到什么啟示？ 一晝夜后 …… 探究： 飽和 溶液中 v(結(jié)晶 )=v(溶解 ) NaCl(S) Na+ + Cl
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