難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計-資料下載頁
2025-05-03 00:00本頁面
【正文】 要除去的全部離子。但一般認(rèn)為，當(dāng)欲除去的離子濃度小于110－5 mol/L時，沉淀基本完全。【思考與交流3】1. 溶于鹽酸：Mg(OH)2+2HCl == MgCl2+H2O溶于氯化銨：Mg(OH)2+2NH4Cl == MgCl2+2NH3H2O2. 上面兩個反應(yīng)中，Mg(OH) 2在水中少量溶解、電離出的OH－分別與酸和鹽電離出的H＋、NH4＋作用，生成弱電解質(zhì)H2O和NH3H2O，它們的電離程度小，在水中比Mg(OH) 2更難釋放出OH－，H2O和NH3H2O的生成使Mg(OH) 2的溶解沉淀平衡向溶解方向移動，直至完全溶解。設(shè)法從沉淀溶解平衡體系中不斷移去沉淀溶解、電離出的離子，如使生成弱電解質(zhì)，可達(dá)到使沉淀溶解的目的。【思考與交流4】1. 如教科書下文中所述。2. 顛倒操作步驟，轉(zhuǎn)化不會發(fā)生。沉淀只能從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的。解釋略。四、習(xí)題參考(一) 參考答案1. 文字描述略。2. C；3. D；4. C。5. (1) S2－與H＋作用生成的H2S氣體會逸出反應(yīng)體系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。(2) 硫酸鈣也難溶于水，因此向碳酸鈣中加硫酸是沉淀轉(zhuǎn)化的問題，但硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)。醋酸鈣溶于水，且醋酸提供的H＋與碳酸鈣沉淀溶解平衡中的CO32作用，可生成CO2逸出反應(yīng)體系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。(3) 硫酸溶液中的SO42對BaSO4的沉淀溶解平衡有促進平衡向生成沉淀的方向移動的作用。6. 略。(二) 補充習(xí)題1. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（）。（A）MgO （B）MgCO3 （C）NaOH （D）Mg(OH)22. 已知25 ℃，AgI的飽和溶液中c(Ag+）108 mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag+）105 mol/L。若在5 mol/L的溶液中，加入8 mL mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是：____________。參考答案：1. C； 2. c(K+）＞c(NO3）＞c(Cl）＞c(Ag+）＞c(I）。7 / 7
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