蘇教版化學選修3分子間作用力分子晶體4(編輯修改稿)
2024-12-23 12:35 本頁面
【文章內容簡介】 熔點和沸點 在有些化合物中氫原子似乎可以同時和兩個電負性很大而原子半徑較小的原子 (如 O、 F、N等 )相結合，一般表示為 X— HY，其中HY的結合力就是 氫鍵 。 ?X— HY表示氫鍵 ?鍵長 指 X和 Y的距離 ?鍵能 指 X— HY分解為 X— H和 Y所需要的能量 冰晶體中的氫鍵 分子間氫鍵 分子內氫鍵 (1)對沸點和熔點的影響 分子間氫鍵 的形成使物質的沸點和熔點升高。 分子內氫鍵 的生成使物質的沸點和熔點降低 。 氫鍵對物質性質的影響： (2)對溶解度的影響 在極性溶劑里，如果溶質分子與溶劑分子間可以生成氫鍵，則溶質的溶解度增大。 氫鍵對物質性質的影響： 水和甲醇的相互溶解（深藍色虛線為氫鍵） 蛋白質分子中的氫鍵 （圖中虛線表示氫鍵） DNA雙螺旋是通過氫鍵使它們的堿基（ A…T 和 C…G ） 相互配對形成的（圖中虛線表示氫鍵） 小 結 范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用。這種作用力比較弱。范德華力越強，物質的熔點和沸點越高。 氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，既可以存在于分子之間，也可以存在于復雜分子的內部。氫鍵的存在使物質具有某些特
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