【總結】三、分子間作用力我們知道,分子內相鄰原子之間存在著強烈的相互作用。那么,分子之間是否也有相互作用呢?干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都要吸收能量。物質從固態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài),從液態(tài)轉變?yōu)闅鈶B(tài),為什么要吸收能量?在降低溫度、增加壓強時,Cl2、CO2等氣體能夠從氣態(tài)凝結成液態(tài)或固態(tài)。這些現(xiàn)象給我們什么啟示?三、分子間作用力
2024-11-18 15:34
【總結】第2章微粒之間的相互作用(滿分100分,時間90分鐘)一.選擇題(本題包括8小題,每小題2分,共16分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列敘述正確的是()A.由極性鍵結合而成的分子一定是極性分子B.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里C.非極性分子中,一定含有非極性鍵D.一般情況下
2024-11-15 17:06
【總結】第三章第三節(jié)硫的轉化自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉化H2OH2SO3H2SO4微生物SH2S火山爆發(fā)地表地下與砷鐵汞銻含硫礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂石膏(CaSO4183。2H2O)芒硝(Na2SO4183
2025-08-16 01:32
【總結】一、非極性共價鍵和極性共價鍵1.非極性共價鍵共用電子對不偏移相同元素的原子間2.極性共價鍵(A-A型)共用電子對有偏移不同元素的原子間(A-B型)練習:指出下列物質中哪些物質含極性鍵,哪些物質含非極性鍵?CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O關于極
2024-11-10 08:56
【總結】第二節(jié)分子晶體與原子晶體復習總結:微粒間作用微粒為分子:分子間作用力(或范德華力)或氫鍵;微粒為原子:極性共價鍵或非極性共價鍵;微粒為離子:離子鍵。一、分子晶體1、只含分子的晶體稱為分子晶體。如碘晶體只含I2分子,屬于分子晶體。在分子晶體中,分子內的原子間以共價鍵結合,
2024-11-11 12:05
【總結】第四節(jié)分子間作用力與物質性質【基礎檢測】1.干冰熔點很低是由于()A.CO2是極性分子B.C=O鍵的鍵能小C.CO2化學性質不活潑D.CO2分子間的作用力較弱2.下列敘述中正確的是()A.同主族金屬元素的原子半徑越大熔點越高B.稀有氣
2024-12-05 05:27
【總結】課程標準。、共價鍵的形成。考點展示。。。?一、化學鍵?1.化學鍵與化學反應的實質?(1)概念:使或的。?(2)分類離子相結合原子相結合作用力?2.化學反應的實質?反應物分子內化學鍵的和生成物分子內化學鍵
2024-11-11 06:09
【總結】第4節(jié)分子間作用力與物質性質編號:23(第2課時)班級__________姓名__________【學習目標】1、知道氫鍵的形成條件、類型、特點以及氫鍵對物質性質(如熔點、沸點、溶解度)的影響。2、了解分子間作用力,特別是氫鍵對水的特殊性質的影響作用,了解氫鍵對于自然界存在和生命科學的重大意義?!緦W習重難點】重點:氫鍵的類型、特點難點:
2025-06-07 23:22
【總結】第4節(jié)分子間作用力與物質性質編號:22(第1課時)班級__________姓名__________【學習目標】1、知道分子間作用力的廣泛存在2、了解分子間作用力對物質性質(如熔點、沸點)的影響。【學習重難點】重點:分子間作用力對物質性質的影響難點:分子間作用力對物質性質的影響【學案導學過程】聯(lián)想·質疑規(guī)律、方法總結
2025-06-08 00:01
【總結】課時2 化學鍵與分子間作用力(時間:45分鐘 分值:100分)一、選擇題(本題共7個小題,每題6分,共42分,每個小題只有一個選項符合題意。)1.N2的結構可以表示為,CO的結構可以表示為,其中橢圓框表示π鍵,下列說法中不正確的是( )。A.N2分子與CO分子中都含有叁鍵B.CO分子中有一個π鍵是配位鍵C.N2與CO互為等電子體D.N2與CO的化學性質相同
2025-06-07 16:48
【總結】一、化學反應中的能量變化1、化學反應的本質(實質)舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成2、化學反應中均伴有能量變化的原因(1)物質發(fā)生化學反應,需要斷開_________________和形成_____________斷開化學鍵需要________________形
2025-08-16 01:14
【總結】第一節(jié)金屬的化學性質絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在的,很少以游離態(tài)存在。為什么呢?鈉鋁鐵的復習一、物理性質顏色狀態(tài):常溫下都有銀白色的金屬密度:鈉比水輕,鋁是輕金屬,鐵是重金屬有良好的導電導熱性能熔沸點:鈉低,鋁鐵較高化學性質1、與氧氣的反應(1)鈉在常溫下能被氧化生成氧化鈉,加熱
2025-08-16 01:46
2025-08-16 01:37
【總結】?對某一反應來說,在一定條件下,反應物中活化分子的百分數(shù)是一定的.?單位體積內活化分子的數(shù)目與單位體積內反應物的總數(shù)(濃度)成正比.各因素原理解釋——濃度?反應物濃度增大,單位體積內活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞幾率提高,反應速率增大.壓強對反應速率的影響?對于氣體反應:增大壓強(減小容器容積)相
2025-08-16 02:21
【總結】專題3分子間作用力分子晶體微粒間作用力與物質性質第四單元氣態(tài)固態(tài)液態(tài)水的電解范德華力、氫鍵范德華力范德華(VanDerWaals1837-1923)荷蘭物理學家。提出了范德華方程。研究了毛細作用,對附著力進行了計算。推導出物體氣、液
2024-11-12 19:18