蘇教版化學必修2微粒之間的相互作用力離子鍵同步測試(編輯修改稿)
2024-12-21 12:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 在離子鍵中，既有陰、陽離子的相互吸引，又有電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，所以 B 項錯；對于 C 選項，可用稀有氣體原子說明，稀有氣體既難失電子，又難得電子； 在離子相交換過程中及在離子化合物從溶液中結(jié)晶過程中所形成的離子鍵，并沒有電子得失（如 Ba2++SO42— =BaSO4↓）， D 項錯； 9．已知氫化鋰（ LiH）屬于離子化合物， LiH 跟水反應可以放出氫氣。下列敘述中正確的是 A． LiH 跟水反應時的水溶液顯中性 B． LiH 中氫離子可以被還原成氫氣 C． LiH 在化 學反應中是一種強氧化劑 D． LiH 中氫離子半徑比鋰離子半徑大 。提示： LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應后生成 LiOH，溶液顯堿性；因 LiH 中 H— →H2，故 H— 被氧化， LiH 是還原劑； Li+和 H— 的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑 r(H— )＞ r(Li+)。 10． M 元素的 1 個原子失去 2 個電子，該 2 個電子轉(zhuǎn)移到 Y 元素的 2 個原子中去，形成離子化合物乙，下列說法中，正確的是 A．熔融的 Z 能導電 B．乙可以表示為 M2Y C．乙一定溶于水 D． M 形成 +2 價陽離子 10. A D 提示： M— 2e— → M2+， Y+e— → Y— 則乙化學式為 MY2，故 B錯，乙溶解性難以判斷。 1下列哪組元素的原子之間反應容易形成離子鍵 原子 a b c d e f g M 電子層 1 2 3 4 5 6 7 A、 a 和 c B、 a 和 f C、 b 和 g D、 d 和 g 、解析： 概括元素同期表及元素同期律的知識可推斷 a、 b、 c、 d、 e、 f、 g依次是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯，形成離子鍵的是活潑金屬（如鈉、鎂）和活潑非金屬（如硫、氯）之間的化合。 12．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A． 可溶于水
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