高二化學離子鍵和離子晶體(編輯修改稿)
2024-12-16 00:01 本頁面
【文章內容簡介】 1. 定義： 離子間通過離子鍵結合而成的晶體 2. 性質： 熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)、難壓縮，水溶液或熔融狀態(tài)下均導電。 二、離子 晶體 晶格能 (符號為 U) 拆開 1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。 U = 786 kJ mol 1 NaCl(s) Na+(g) + Cl(g) 例： 晶格能的數(shù)值大小有何意義呢？ (1)定義： 教科書 P 36 ? 分析影響晶格能的因素 ? 討論離子晶體的晶格能與其熔點等物理性質的關系 結論： ? 晶格能越大，離子晶體的熔點越高，硬度越大。 ? 影響晶格能大小（即離子鍵強弱）的因素是離子的電荷和離子半徑。 ? 其 規(guī)律 是： 離子帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小則晶格能越大，離子鍵越強，離子晶體熔點越高。 1. 比較下列離子化合物的熔點 NaF NaCl NaBr NaF MgF2 AlF3 2. 比較下列離子化合物的晶格能 (1) Na2O K2O (2) MgCl2 MgO (3) NaF
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