滬科版化學(xué)高一上離子鍵3(編輯修改稿)
2024-12-24 10:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ， NaCl， CaO， BaO四種離子化合物熔點的高低順序。 ? ? （最外層為 8電子結(jié)構(gòu)，只一個電子層為 2電子結(jié)構(gòu)） ? ? 離子半徑的大小、離子帶電荷的多少直接影響由其形成的化合物的性質(zhì) 離子的結(jié)構(gòu)特征 H Li F Na Mg Al Cl K Ca Br 原子半徑 (1010m) H+ 極小 Li+ F Na+ Mg2+ Al3+ Cl K+ Ca2+ Br 下表是元素周期表的一部分， 由表中數(shù)據(jù)找出微粒半徑的變化規(guī)律： 離子的結(jié)構(gòu)特征 離子半徑 (1010m) 離子半徑 微粒半徑的變化規(guī)律 ① 陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑 ② 陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑 ③ 周期表中，同一縱行離子半徑 (包括原子半徑 )直上而下逐漸增大 ④ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子隨核電荷數(shù) (原子序數(shù) )增加，離子半徑逐漸減小 離子的結(jié)構(gòu)特征 離子半徑 * 比較氟化鈉與氯化鈉的熔沸點；氧化鎂與氧化鈣的熔沸點；氧化鎂與氯化鈉的熔沸點 離子的結(jié)構(gòu)特征 離子半徑 一般規(guī)律：離子半徑越小、離子所帶電荷 越多，離子鍵越強，物質(zhì)熔沸點越高 熔沸點： 氟化鈉 ＞ 氯化鈉 氧化鎂 ＞ 氧化鈣 氧化鎂 ＞ 氯化鈉 ? ① 含義 ： 以離子鍵結(jié)合的化合物叫離子化合物。 ? ② 含離子鍵的物質(zhì)：強堿、大部分的鹽、活潑金屬的氧化物 ? ③ 氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu) 離子化合物 ① 陰陽離子按一定規(guī)律 排列 ②每個鈉離子同時吸引 6 個氯離子 , 每個氯離 子同吸引 6 個鈉離子 ③氯化鈉晶體中不存在單個氯化鈉分子 ( NaCl是氯化鈉的化學(xué)式，不是氯化鈉的分子式 ,它表示氯化鈉中鈉離子與氯離子的個數(shù)比為 1∶ 1) 氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu) ? ④ 離子化合物的特點 有較高的熔沸點，硬度也較大 固態(tài)時不能導(dǎo)電 不但在水溶液中能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電 (這是檢驗離子化合物的方法，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 ) 離子化合物 ? ⑤ 用電子式表示離子化合物 離子化合物 Cl ∶ ∶ ∶ ∶ N H H H H ∶ ∶ ∶ ∶ + CaCl2 ： Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ NH4Cl 閱讀教材 p67 氫氧化鈉的電 子式 ,試寫出過氧化鈉 (Na2O2) 的電子式 離子化合物 Na + Na + ∶ O O ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ 2 ? ⑥ 用電子式表示離子化合物的形成 ? 用電子式表示 CaCl2 的形成 離子化合物 Ca ∶ 2 Cl ∶ ∶ ∶ . + Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Cl
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