滬科版化學(xué)高一上離子鍵1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一、離子鍵1、定義：帶相反電荷的離子之間的相互作用。2、成鍵的粒子：陰、陽(yáng)離子3、形成條件：活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵4、成鍵作用力：靜電作用（靜電引力和靜電斥力）。5、存在范圍：離子化合物離子鍵的成健微粒是陰、陽(yáng)離子，什么類(lèi)型的元素間易形成離子鍵呢？為什么？二．離子化合物1

2024-11-18 10:18

滬科版化學(xué)高一上離子鍵2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】氯化鈉的合成離子鍵原子結(jié)構(gòu)示意圖通過(guò)什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)aCl化合物NaCl的形成過(guò)程N(yùn)aCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na

2024-11-18 10:18

滬科版化學(xué)高一上離子鍵4-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】3探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘原子間的相互作用思考題：為什么元素只有一百多種，卻能形成二千多萬(wàn)種化合物，原子之間是怎樣結(jié)合的？1、能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)越活潑能量越高。2、在鹵素單質(zhì)X2中，F(xiàn)2最活潑，能量最高；在鹵化氫HX中，HF最穩(wěn)定，能量最低。3、原子達(dá)到穩(wěn)定的途徑：通過(guò)得失電子、通過(guò)電子

2024-11-18 00:08

滬科版化學(xué)高一上離子鍵3-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】離子鍵原子趨向穩(wěn)定的可能途徑金屬原子、非金屬原子離子鍵(NaCl)用電子式表示離子化合物的形成【要點(diǎn)】鈉在氯氣中燃燒氯化鈉物質(zhì)是由Na+和Cl-構(gòu)成Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所

2024-11-18 10:18

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵4-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)：2、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是()A。NaClC.HCl1、什么叫離子鍵？使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。A、D活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣

2024-11-18 10:19

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵3-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】定義：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵陰，陽(yáng)離子。靜電作用成鍵粒子：成鍵方式：離子鍵靜電吸引靜電排斥活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。那么，非金屬元素之間化合時(shí)也是一樣嗎？討論共價(jià)鍵我少一個(gè)電子我也少一個(gè)電子

2024-11-18 00:09

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵word學(xué)案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《共價(jià)鍵》【我思我學(xué)】議一議：為什么稀有氣體是單原子分子，而氯氣、氮?dú)?、氧氣、氫氣等是雙原子分子？想一想：共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)如何確定？其與原子結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？議一議：共價(jià)鍵的成價(jià)條件與離子鍵有何不同？【同步導(dǎo)學(xué)】一、評(píng)價(jià)要點(diǎn)：，了解共價(jià)鍵的形成規(guī)律。、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵及共價(jià)分子，了解共價(jià)化合物的概念。二

2024-12-01 03:49

滬科版化學(xué)高一上離子鍵word教案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《離子鍵的形成》教學(xué)目標(biāo)：1、掌握離子鍵的概念。2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件。3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。4、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。5、讓學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵電子式教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵的概念，用電子式

2024-12-01 03:48

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵word教案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】共價(jià)鍵（教案）進(jìn)才中學(xué)馬皎一．教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)內(nèi)容屬于第三單元《探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘》的第二部分。本節(jié)涉及的知識(shí)主要有共價(jià)鍵的定義、共價(jià)化合物和共價(jià)分子的區(qū)別和共性以及共價(jià)分子的電子式。通過(guò)相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)化學(xué)鍵理論有一個(gè)比較完整的認(rèn)識(shí)，對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成有了新的認(rèn)識(shí)和深化。由于化學(xué)鍵理論是知道學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的最主要的理論

2024-11-30 12:17

滬科版化學(xué)高一上離子鍵word學(xué)案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《離子鍵》教學(xué)目標(biāo)：1掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件2掌握離子鍵的實(shí)質(zhì)和特征3用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程重點(diǎn)、難點(diǎn)離子鍵的形成過(guò)程實(shí)質(zhì)和特征。教學(xué)過(guò)程知識(shí)回顧1共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和特征2共價(jià)鍵的分類(lèi)和鍵參數(shù)一．離子鍵1．定義_____________________________

2024-12-01 03:48

滬科版化學(xué)高一上原子間的相互作用1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】五彩繽紛的物質(zhì)五彩繽紛的物質(zhì)石墨金剛石C20C40C60C70奧地利礦物學(xué)家：摩斯按硬度由小到大分為10級(jí)①滑石②石膏③方解石④氟石⑤磷灰石⑥正長(zhǎng)石⑦石英⑧黃玉⑨金剛沙⑩金剛石物質(zhì)的硬度與

2024-11-18 10:19

滬科版化學(xué)高一上以食鹽為原料的化工產(chǎn)品-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】浩瀚的大海覆蓋了約70%的地球表面。一望無(wú)垠的蔚藍(lán)色的海洋不僅集中了地球上絕大多數(shù)的水，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。元素濃度（mg/L）元素濃度（mg/L）元素濃度（mg/L）LiCoIBNiCsNa10770Br67BaMg1290RbAuS885Sr8Hg

2024-11-17 17:23

滬科版化學(xué)高一上原子間的相互作用2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】原子間的相互作用離子鍵你曾否想過(guò)為什么一百多種元素可形成三千多萬(wàn)種物質(zhì)？原子是怎樣結(jié)合的？為什么兩個(gè)氫原子能自動(dòng)結(jié)合成氫分子，而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合在一起？為什么原子間按一定比例結(jié)合？原子結(jié)合成分子后，性質(zhì)為什么差別很大？要使氫分子分解

2024-11-17 19:24

滬科版化學(xué)高一上化學(xué)變化中的能量變化4-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)變化中的能量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1、反應(yīng)的熱效應(yīng)：反應(yīng)放出或吸收的熱量（1）放熱反應(yīng)：熱量放出的化學(xué)反應(yīng)“+Q”(Q0)單位：J或KJ點(diǎn)燃C+O2→CO2+Q

2024-11-19 16:16

滬科版化學(xué)高一上化學(xué)變化中的能量變化1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)變化中的能量變化熱化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)：反應(yīng)時(shí)所放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)的熱效應(yīng)?！緩?fù)習(xí)】判斷下列物質(zhì)變化過(guò)程的能量變化及其對(duì)應(yīng)物質(zhì)間的能量關(guān)系物質(zhì)變化能量變化（吸收

2024-11-18 00:09

滬科版化學(xué)高一上海水中的氯(參考版)

滬科版化學(xué)高一上海水中的氯-文庫(kù)吧資料

滬科版化學(xué)高一上海水中的氯-展示頁(yè)

滬科版化學(xué)高一上海水中的氯-在線(xiàn)瀏覽

滬科版化學(xué)高一上海水中的氯-閱讀頁(yè)