滬科版化學(xué)高一上共價鍵3(編輯修改稿)
2024-12-24 00:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 成鍵特點： ① Ｃ原子之間可以形成Ｃ，Ｃ單鍵，雙鍵，三鍵 ② Ｃ原子可以通過共價鍵形成碳鏈和碳環(huán) 環(huán)己烷 CH≡CH CH2＝ CH2 CH3CH3 結(jié)構(gòu)簡式： 在有機物中 ,除用結(jié)構(gòu)式表示有機物外 ,還常用結(jié)構(gòu)簡式表示 !結(jié)構(gòu)簡式中單鍵可以省略 ,但是 雙鍵和三鍵則不能省 ! 討論：用化學(xué)鍵的觀點來 分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 是什么？ H原子 Cl原子 H2+ Cl2= 2 HCl 點燃 HCl分子 H原子 Cl原子 H2分子 Cl2分子 能量 實質(zhì) :化學(xué)反應(yīng)是 舊化學(xué)鍵斷裂 和 新化學(xué)鍵形成 的過程。 舊鍵斷裂 新鍵生成 共價鍵的強弱 共價鍵的強弱主要取決與成鍵原子的半徑，成鍵原子半徑越大，則共價鍵越弱。 比較下列共價分子的熱穩(wěn)定性： HCl HBr Cl2 N2 Cl原子的半徑小于 Br原子的半徑，它與氫結(jié)合的共價鍵更牢固，分子也就更穩(wěn)定。 Cl2分子間只有一個共價鍵， N2分子間形成三個共價鍵，三個共價鍵更牢固。 影響因素 共價分子中原子的半徑（原子的半徑越小，分子越穩(wěn)定） 共價分子中兩原子間的共價鍵數(shù)量（共價鍵越多，分子越穩(wěn)定） 共 價 鍵 離 子 鍵 成 鍵微 粒 成鍵元素 電子式 原 子 陰、陽離子 原子間共用電子對 陰、陽離子間靜電作用 活潑金屬與 活潑非金屬化合 H ? ? Cl ? ? ? ? ? ? ? ? Na Cl + 成鍵方式 兩種相同或不同的非金屬化合 ?? 例如： 例如： 小結(jié)：本節(jié)重點 共價鍵： 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 成鍵微粒： 原子 成鍵本質(zhì)： 共用電子對 成鍵元素： 同種元素或同類元素 電子式以及結(jié)構(gòu)式的書寫 化
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