滬科版化學(xué)高一上化學(xué)變化中的能量變化4(編輯修改稿)
2024-12-25 16:16 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 吸收 44 放出 已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將 1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為 Q1，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H 2O(s) CuSO4(s) + 5H2O(l) Q2，則 Q1 Q2 填“ ”“” 或“ =” 能量變化圖與熱化學(xué)方程式的關(guān)系 例如： 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+ 放出熱量 吸收熱量 物質(zhì)儲(chǔ)存的能量 2H2(g)+O2(g) H2O（ g） 低 高 三、燃料的充分利用 燃燒熱和熱值 燃燒熱： 1mol純凈物 完全燃燒 生成 穩(wěn)定 的化合物 Ｑ KJ/mol C(s) → CO2(g) N→N2(g) H2 → H2O(l) S→SO2(g) 熱值：?jiǎn)挝毁|(zhì)量（或單位體積）的 混合物 燃料完全燃燒放出的熱量 MJ/Kg KJ/Kg KJ/m3 ２、燃料的充分燃燒 ①控制空氣的量 少 — 不完全燃燒，浪費(fèi)，污染； 多 —— 帶走熱量 ②增大燃料的接觸面 固體 —— 粉碎 液體 —— 霧狀 ③優(yōu)質(zhì)燃料的選用 煤加工 天然氣 ３、熱能的充分利用 改進(jìn)設(shè)備，熱交換器，利用余熱 化學(xué)電源 空氣電池 鋰電池 一次電池 ：如普通干電池、堿性鋅錳電池、 鋅銀紐扣電池等。 （ 只放不充，環(huán)境污染 ） 二次電池 ：如鉛蓄電池、鋅銀蓄電池、鎘鎳 電池、鋰離子電池等。 放電為原電池，充 電為電解池 。 （ 可放可充，發(fā)展方向 ） 燃料電池：如氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、 甲醇燃料電池等。 （ 能量很高，前景遠(yuǎn)大 ） 其他電池：如海水電池、心臟起搏電池等。 （ 特殊用途，現(xiàn)代科技 ） 常見(jiàn)化學(xué)電池 原電池原理實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鋅片插入稀硫酸 銅片插入稀硫酸 鋅片、銅片上端連接在一起插入稀硫酸 鋅片、銅片之間連電流表插入稀硫酸 鋅片上有氣泡產(chǎn)生 無(wú)現(xiàn)象 銅片上產(chǎn)生氣泡 電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn) 這種裝置的反應(yīng)與 Zn與稀硫酸直接作用有什么不同？由這種裝置能起到什么樣的作用？ 銅片上為什么會(huì)有氣泡產(chǎn)生 ？ 發(fā)生了什么反應(yīng) ? 四、銅 — 鋅原電池及其原理 原電池 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 Cu Zn 電子的運(yùn)動(dòng) ： 電子的定向移動(dòng)形成電流。 電子流出的一極是 負(fù)極（ Zn） 電子流入的一極是 正極（ Cu） H2SO4 Zn Zn2+ e e Zn2+ e Zn2+ e Zn2+ e e e e e e e Zn2+ e Zn2+ e Zn2+ e SO42 e SO42 e SO42 e SO42 e H+
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