滬科版化學高一上化學變化中的能量變化4(存儲版)
【正文】 用？ 銅片上為什么會有氣泡產(chǎn)生 ？ 發(fā)生了什么反應 ? 四、銅 — 鋅原電池及其原理 原電池 把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 Cu Zn 電子的運動 ： 電子的定向移動形成電流。 堿性鋅錳干電池的負極是 Zn， 正極是 C與 MnO2，電解質(zhì)是 KOH， 其電極反應為： 負極： Zn — 2e + 2OH → ZnO + H2O 正極： MnO2 + 2e + 2H2O → Mn（ OH） 2+ 2OH 電池總反應式： Zn + MnO2 + H2O → ZnO + Mn（ OH） 2 特點：比普通鋅錳電池性能好，比能量和 儲存時間均有提高，可適合大電流和連續(xù)放 電。 負極： 2H2 — 4e → 4H+ 正極： O2 + 4H+ + 4e → 2H2O 總反應： 2H2 + O2 → 2H2O 酸性 介質(zhì) 酸性溶液反應物、生成物中均無 OH 。 已逐漸被淘汰。 （ 可放可充，發(fā)展方向 ） 燃料電池：如氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、 甲醇燃料電池等。 有下列反應： C2H2(g) + H2(g) → C2H4(g) –Q 2CH4(g) → C2H4(g) + 2H2(g) +Q (Q0) 據(jù)此判斷：（ 1） C（ s） + 2H2(g) → CH4(g) +Q1 (2)2C(s) + H2(g) → C2H2(g) + Q2 (3)2C(s) + 2H2(g) → C2H4(g) + Q3 Q1 Q2 Q3由大到小排列 Q = ╳ 104KJ Q2 Q3 Q1 已知 273K時， N2 (g) + H2(g) 2NH3(g) + akJ。 化學變化中的能量變化 一、化學反應中的熱效應 反應的熱效應：反應放出或吸收的熱量 （ 1）放熱反應：熱量放出的化學反應 “ +Q” (Q0) 單位： J 或 KJ 點燃 C+O2 → CO2 +Q 點燃 2H2+O2 → 2H2O +Q CaCO3 → CaO+CO2 Q C+CO2 → 2CO Q C+ H2O（ g） → CO + H2 Q （ 2）吸熱反應：吸收熱量的化學反應 “ Q”（ Q0) 高溫 高溫 化學能 潛藏在物質(zhì)內(nèi)部，只有在化學反應時才釋放出來的能量 反應物總能量 生成物總能量 放熱反應 反應物總能量 生成物總能量 吸熱反應 反應物總能量 = 生成物總能量 + 放出熱量 生成物總能量 = 反應物總能量 + 吸收熱量 反應熱 當化學反應過程釋放或吸收的能量表現(xiàn)為熱量時，反應物具有的能量總和與生成物具有的能量總和的差值 意義： 化合反應中，放出熱量越多，生成物越穩(wěn)定 例如： 比較
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1