滬科版化學(xué)高一上化學(xué)變化中的能量變化4-wenkub
2022-11-30 16:16:32 本頁(yè)面
【正文】 + Cu2++2e→ Cu Zn+Cu2+→ Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4→ ZnSO4+Cu ⑧ ⑨ ( ) (∨ ) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： Fe－ 2e → Fe2+ 2H++2e→ H2↑ Fe+2H+→ Fe2++H2↑ 或 Fe+H2SO4→ FeSO4+H2↑ 2. 如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（ ） D A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B. 保持平衡狀態(tài)； C. 鐵圈向下傾斜； D. 銀圈向下傾斜； 3．Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金屬，把Ｘ浸入Ｚ的硝酸鹽溶液中，Ｘ的表面有Ｚ析出。 放電為原電池，充 電為電解池 。 （ 3）至少需要完全燃燒 ____ g炭，才能得到（ 2）中的這些熱量。求 1m3甲烷在 ，完全燃燒時(shí)放出的熱量。 狀態(tài)未標(biāo) 用“ +”號(hào)表示 C3H8（ g) +5O2(g) →3CO2(g) + 4H2O(l) + 已知 1gCH4氣體充分燃燒生成 CO2氣體和液態(tài)水放出，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 化學(xué)變化中的能量變化 一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 反應(yīng)的熱效應(yīng)：反應(yīng)放出或吸收的熱量 （ 1）放熱反應(yīng)：熱量放出的化學(xué)反應(yīng) “ +Q” (Q0) 單位： J 或 KJ 點(diǎn)燃 C+O2 → CO2 +Q 點(diǎn)燃 2H2+O2 → 2H2O +Q CaCO3 → CaO+CO2 Q C+CO2 → 2CO Q C+ H2O（ g） → CO + H2 Q （ 2）吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) “ Q”（ Q0) 高溫 高溫 化學(xué)能 潛藏在物質(zhì)內(nèi)部，只有在化學(xué)反應(yīng)時(shí)才釋放出來(lái)的能量 反應(yīng)物總能量 生成物總能量 放熱反應(yīng) 反應(yīng)物總能量 生成物總能量 吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物總能量 = 生成物總能量 + 放出熱量 生成物總能量 = 反應(yīng)物總能量 + 吸收熱量 反應(yīng)熱 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程釋放或吸收的能量表現(xiàn)為熱量時(shí)，反應(yīng)物具有的能量總和與生成物具有的能量總和的差值 意義： 化合反應(yīng)中，放出熱量越多，生成物越穩(wěn)定 例如： 比較 H2O (l) ， H2O (g) ， H2S (g)的穩(wěn)定性 H2(g) + O2 (g) → H2O (l) + H2(g) + O2 (g) → H2O (g) + 穩(wěn)定性 ： H2O （ l） H2O (g) H2S (g) H2(g) + S (g) → H2S (g) + H2(g) + F2(g) → 2HF (g) + 270KJ 冷，暗處爆炸 H2(g) + Cl2(g) → 2HCl (g) + 點(diǎn)燃或光照混合氣體，爆炸 500℃ H
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