滬科版化學高一上化學變化中的能量變化4(完整版)
【正文】 氧化還原反應 ： 將氧化還原反應中還原劑失去的電子經過導線傳給氧化劑，使氧化反應和還原反應分別在兩極上進行 ,產生電流 . Zn + 2H+→Zn2+ + H2↑ 電極反應與名稱： 正極 ： 負極： 總反應： ２Ｈ ＋ ＋Ｚ n → Ｈ ２ ↑+Ｚ n２＋ ２Ｈ ＋ ＋２ e→ Ｈ ２ ↑（得 e 還原反應） Ｚ n－ ２ e→ Ｚ n２＋ （失 e 氧化反應） 電子流動方向與電流方向 外電路： 電子 從 負極（ Zn） 導線 正極（ Cu) 電流 從 正極 （ Cu) 導線 負極 （ Zn） 內電路： 離子定向移動 Zn2+， H+ → 正極， SO42， OH → 負極 正負極的確定方法 負極： 電子流出的一極，為較活潑的金屬，發(fā)生氧化反應 正極： 電子流入的一極，為較不活潑的金屬或石墨，發(fā)生還原反應 組成條件 ① 兩極（負極和正極）活潑性不同的金屬或者金屬與非金屬導電體 ② 電解質溶液（含熔化電解質） ③ 導線連接成閉合回路 ⒈ 判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式 . ① ② ③ ( ) ( ) (∨ ) 2H++2e→ H2↑ 負極： 總反應： 正極 ： Zn－ 2e→ Zn2+ Zn+2H+→ Zn2++H2↑ ⑤ ④ (∨ ) (∨ ) 負極 ： 正極 ： 總反應 ： 正極： 負極 ： 總反應： Zn－ 2e → Zn2+ 2H++2e → H2↑ Zn+2H+→ Zn2++H2↑ Fe－ 2e → Fe2+ Cu2++2e → Cu Fe+Cu2+→ Fe2++Cu Fe+CuSO4→ Cu+FeSO4 ⑦ ⑥ ( ) (∨ ) 負極： 正極： 總反應： Zn－ 2e→ Zn2+ Cu2++2e→ Cu Zn+Cu2+→ Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4→ ZnSO4+Cu ⑧ ⑨ ( ) (∨ ) 負極： 正極： 總反應： Fe－ 2e → Fe2+ 2H++2e→ H2↑ Fe+2H+→ Fe2++H2↑ 或 Fe+H2SO4→ FeSO4+H2↑ 2. 如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（ ） D A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B. 保持平衡狀態(tài)； C. 鐵圈向下傾斜； D. 銀圈向下傾斜； 3．Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金屬，把Ｘ浸入Ｚ的硝酸鹽溶液中，Ｘ的表面有Ｚ析出。 （ 3）至少需要完全燃燒 ____ g炭，才能得到（ 2）中的這些熱量。 狀態(tài)未標 用“ +”號表示 C3H8（ g) +5O2(g) →3CO2(g) + 4H2O(l) + 已知 1gCH4氣體充分燃燒生成 CO2氣體和液態(tài)水放出，寫出反應的熱化學方程式。 H2 與碘蒸氣反應生成 mol 碘化氫氣體，吸收，寫出熱化學方程式。 吸收 44 放出 已知膽礬溶于水時溶液
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