滬科版化學(xué)高一上共價鍵3(完整版)
【正文】 其他原子形成共用電子對的數(shù)目 Ｄ A. H F B. D. Cl Cl C Cl Cl C.[ Mg ] S Na+ [ O O ] 2 Na+ 2+ 2 （ ） B （ ） A、 Na＋ B、 C、 D、 C ，并寫出共價分子的結(jié)構(gòu)式： MgO KOH HI PH3 （ ） A、只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵 B、具有共價鍵的化合物是共價化合物 C、具有離子鍵的化合物是離子化合物 D、化學(xué)鍵是分子中多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用 E、原子間共價鍵斷裂放出能量 F、原子間共價鍵形成放出能量 C、 F ，都屬共價化合物的是（ ） （ A） H2S和 Na2O2 （ B） Na2SO4和 HClO （ C） NH3和 N2 （ D） H2O2和 CaF2 C 同學(xué)們再見 （ 5）寫出下列有機(jī)物的電子式： ? CH4 H H C H H ① Ｃ原子之間可以形成Ｃ，Ｃ單鍵，雙鍵，三鍵 ② Ｃ原子可以通過共價鍵形成碳環(huán)和碳鏈 Ｃ原子的成鍵特點(diǎn)： 共價鍵 :原子之間通過 共用電子對 所形成的強(qiáng)烈相互作用 成鍵微粒：原子 相互作用：共用電子對 成鍵元素： 同種或不同種 非金屬元素 (通常 ) 復(fù)習(xí)回顧： 共價化合物 :全部以共價鍵形成的化合物 . 如： HCl分子 H— Cl 電子式 結(jié)構(gòu)式 實質(zhì) :化學(xué)反應(yīng)是 舊化學(xué)鍵斷裂 和 新化學(xué)鍵形成 的過程。
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