滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵同步測(cè)試-資料下載頁(yè)

【摘要】《共價(jià)鍵》一、選擇題1.《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道：一定頻率范圍的無(wú)線電波可以減弱水分子中所含元素原子之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，點(diǎn)火后氫原子就能持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是A．非極性鍵B．極性鍵C．離子鍵D．氫鍵2.

2025-11-22 03:49

20xx人教版高中化學(xué)選修三212共價(jià)鍵隨堂練習(xí)-資料下載頁(yè)

【摘要】課時(shí)訓(xùn)練8共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理(),而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析:共價(jià)分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)叏決于分子間作用力的大小,與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān);物質(zhì)的揮収性與分子內(nèi)鍵能的大小無(wú)關(guān);稀有氣體是單原子分子,無(wú)化學(xué)鍵,難于収生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子

2025-11-19 23:10

第二章共價(jià)鍵理論和分子結(jié)構(gòu)167;2-1h2中的分子軌道及其共-資料下載頁(yè)

【摘要】第二章共價(jià)鍵理論和分子結(jié)構(gòu)§2-1H2+中的分子軌道及其共價(jià)鍵本質(zhì)1.定核近似和H2+的薛定諤方程原子單位單位長(zhǎng)度：a0單位質(zhì)量：me單位電荷：e單位能量：?jiǎn)挝唤莿?dòng)量：h/2?……H2+相當(dāng)于氫分子失去一個(gè)電子，所以是個(gè)三體問(wèn)題，其坐標(biāo)關(guān)系如下圖所示。圖中

2025-08-01 13:01

魯科版化學(xué)選修3共價(jià)鍵與分子的立體構(gòu)型word學(xué)案-資料下載頁(yè)

【摘要】班級(jí)姓名第二節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型學(xué)案課程目標(biāo)：，能夠應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和模型解釋、判斷和推測(cè)常見(jiàn)的多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。、雜化軌道的形成和類(lèi)型，能運(yùn)用雜化軌

2025-11-10 20:31

高中化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵-資料下載頁(yè)

【摘要】第一節(jié)共價(jià)鍵【知識(shí)回顧】離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵微粒成鍵條件存在（舉例）分類(lèi)陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子原子得失電子電子對(duì)共用離子化合物如NaCl、銨鹽非金屬單質(zhì)：H2共價(jià)

2025-08-16 00:20

167;2-1h2中的分子軌道及其共價(jià)鍵本質(zhì)定核近似和h2的薛定諤-資料下載頁(yè)

【摘要】第二章共價(jià)鍵理論和分子結(jié)構(gòu)167。2-1H2+中的分子軌道及其共價(jià)鍵本質(zhì)1.定核近似和H2+的薛定諤方程原子單位單位長(zhǎng)度：a0單位質(zhì)量：me單位電荷：e單位能量：?jiǎn)挝唤莿?dòng)量：h/2?……H2+相當(dāng)于氫分子失去一個(gè)電子，所以是個(gè)三體問(wèn)題，其坐標(biāo)關(guān)系如下圖所示。圖中a

2025-01-12 08:38

魯科版化學(xué)選修3共價(jià)鍵與分子的立體構(gòu)型同步測(cè)試-資料下載頁(yè)

【摘要】2021-2021學(xué)年高中化學(xué)選修3同步練習(xí)第二章第二節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型【基礎(chǔ)檢測(cè)】1．用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A．苯B．二硫化碳C．溴水D．四氯化碳2．下列物質(zhì)中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是

2025-11-26 05:27

共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型第一課時(shí)教案-資料下載頁(yè)

【摘要】第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型第1課時(shí)一些典型分子的空間構(gòu)型【教學(xué)目標(biāo)】1.理解雜化軌道理論的主要內(nèi)容，掌握三種主要的雜化軌道類(lèi)型；2.學(xué)會(huì)用雜化軌道原理解釋常見(jiàn)分子的成鍵情況與空間構(gòu)型過(guò)程與方法：【教學(xué)重點(diǎn)】理解雜化軌道理論的主要內(nèi)容，掌握三種主要的雜化軌道類(lèi)型【教學(xué)難點(diǎn)】理解雜化軌道理論的主要內(nèi)容，掌握三種主要的雜化軌道類(lèi)型【教學(xué)方法】采用圖表、

2025-04-16 23:31

20xx年高一化學(xué)一學(xué)期教案-共價(jià)鍵教案(滬科版)-資料下載頁(yè)

【摘要】《共價(jià)鍵》 一、教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)和技能目標(biāo)： 1、使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，理解共價(jià)鍵的共用電子對(duì)的形成方式。 2、能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)。 3、使學(xué)生了...

2025-04-03 21:06

20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵課堂10分鐘練習(xí)-資料下載頁(yè)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列說(shuō)法正確的是()A．π鍵是由兩個(gè)p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B．σ鍵是鏡面對(duì)稱(chēng)，而π鍵是軸對(duì)稱(chēng)C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中含π鍵解析：A項(xiàng)，π鍵是由兩個(gè)p原子軌道“肩并肩”重疊形成；B項(xiàng)，σ鍵是軸對(duì)稱(chēng)

2025-11-19 14:38

20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵課下30分鐘演練-資料下載頁(yè)

【摘要】一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不．正確的是()A．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱(chēng)性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同解析：A項(xiàng)，σ鍵屬于共價(jià)

2025-11-19 20:18

人教版高中化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章共價(jià)鍵教案-資料下載頁(yè)

【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1．復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2．知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型δ鍵和π鍵。3．說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)過(guò)程：[復(fù)習(xí)引入]NaCl、HCl的形成過(guò)程[設(shè)問(wèn)]前面學(xué)習(xí)了

2025-08-05 03:12

共價(jià)鍵2(實(shí)用課件)-資料下載頁(yè)

共價(jià)鍵2(實(shí)用課件)(參考版)

共價(jià)鍵2(實(shí)用課件)-文庫(kù)吧資料

共價(jià)鍵2(實(shí)用課件)-展示頁(yè)

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